Question

8．書(shū)寫(xiě)離子方程式，或者將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：
氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O
氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)生成氯化鐵和水；
Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，表示可溶性鎂鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和可溶性鹽；
HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O表示可溶性碳酸氫鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和二氧化碳、水．

解答 解：稀硫酸為二元強(qiáng)酸，氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，表示可溶性鎂鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和可溶性鹽，可以表示氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
故答案為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O表示可溶性碳酸氫鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和二氧化碳、水，可表示碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子方程式的意義，（2）中答案不唯一，題目難度中等．