Question

[化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO₂＋4H₂→CH₄＋2H₂O以減小空氣中CO₂．

(1)若有1 mol　CH₄生成，則有________mol　σ鍵和________mol　π鍵斷裂．

(2)CH₄失去H^－(氫負(fù)離子)形成CH⁺₃(甲基正離子)．已知CH⁺₃的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH⁺₃中碳原子的雜化方式為________．

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18．

(3)金屬羰基配合物中，微粒間作用力有________(填字母代號)

a、離子鍵

b、共價鍵

c、配位鍵

d、金屬鍵

(4)羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于________(填晶體類型)．若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x＝________．

Ⅲ．研究表明，對于中心離子為Hg²⁺等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定．

(5)預(yù)測HgCl₄^2－與HgI₄^2－的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋．

答：HgCl₄^2－比HgI₄^2－更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，因?yàn)?U>________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)6、2(各1分) 　　(2)sp2(2分) 　　(3)bc(2分，各1分) 　　(4)分子晶體　5(各2分) 　　(5)不穩(wěn)定(1分)，Cl電負(fù)性大于I，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定(2分)