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600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0。反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，下列說法不正確的是（    ）

A．  反應從0 min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉化率 為40%

B． 反應進行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度

C． 反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣

D． 在15－20min；25－30min內時反應處于平衡狀態(tài)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）   （△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
[SO3]2
[SO2]2[O2]

（2）降低溫度，該反應K值
增大
增大
，二氧化硫轉化率
增大
增大
，化學反應速度
減小
減小
（以上均填增大、減小或不變）
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于第一次平衡狀態(tài)的時間是
15-20min
15-20min
．
（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
增大了氧氣的濃度
增大了氧氣的濃度
（用文字表達），10-15min的曲線變化的原因能是
ab
ab
（填寫編號）
a．加了催化劑       b．縮小容器體積   c．降低溫度        d．增加SO3的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）降低溫度，該反應K值
增大
增大
，二氧化硫轉化率
增大
增大
，化學反應速率
減小
減小
．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間有
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．
（3）據上圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
增大氧氣的濃度
增大氧氣的濃度
（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
ab
ab
（填寫編號）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度        d．增加SO3的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
可逆反應的進行程度越大
可逆反應的進行程度越大

反應進行程度大
反應進行程度大
，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
可能增大也可能減小
可能增大也可能減小
 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0
①寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
[SO3]2
[SO2]2[O2]
．
②降低溫度，該反應K值
增大
增大
，二氧化硫轉化率
增大
增大
，化學反應速率
減小
減小
（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是
15-20min
15-20min
；
25-30min
25-30min
．
④據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
增加了O2的濃度
增加了O2的濃度
（用文字表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
[SO3]2
[SO2]2[O2]

（2）降低溫度，該反應K值
增大
增大
（填“增大、減小或不變”）
（3）在600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是
15-20min
15-20min
和25-30min．
（4）在第一次平衡狀態(tài)時，SO2的轉化率是
20%
20%
．
（5）在600℃時，測得某混合體系中各物質的濃度為：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.2mol/L．通過計算，判斷此混合體系中反應進行的方向．要求寫出具體的計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是
15～20min和25～30min
15～20min和25～30min
．
（2）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
增加了O2的量
增加了O2的量
（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
AB
AB
（填寫編號）．
A．加了催化劑   B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO3的物質的量
（3）下列是某研究機構的研究成果．硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮氣，根據下列兩幅圖表，解讀正確的選項是
AB
AB
（填寫字母序號）

A．SO2濃度高大，生產工藝復雜，生產成本反而會增加
B．生成規(guī)模大，氣體用量多，生產成本就越低
C．SO2轉化率越大，生產成本越低
D．適量加入催化劑，可大大提高SO2的轉化率
Ⅱ．水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
（1）由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
．
（2）甲醇-NaOH溶液-空氣燃料電池已廣泛的應用，試寫出其負極的電極反應式
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
．

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