1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水形成500mL的溶液，求：
（1）HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取出200mL溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量是多少？

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$計(jì)算2.24LHCl的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，每摩爾HCl可電離出1molCl-．

解答 解：（1）n（HCl）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，答：HCl的物質(zhì)的量是0.1mol；
（2）c（HCl）=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，答：所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2 mol/L．
（3）在溶液中HCl=H++Cl-，每摩爾HCl可電離出1molCl-，故取出200mL溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量是0.2 mol/L×0.2L=0.04mol Cl-，
答：取出200mL溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量為0.04mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
D．在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．已知稀碘水和氯化鐵溶液呈黃色，在少量碘化亞鐵溶液中加入幾滴氯水，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，反應(yīng)產(chǎn)生的I2溶于水見(jiàn)黃色；乙同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色；丙同學(xué)認(rèn)為，溶液的黃色是I2和Fe3+共同引起的；
（2）現(xiàn)提供備選試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液   B．氫氧化納溶液 
                                           C．四氯化碳                       D．硫氯化鉀溶液
為驗(yàn)證各自的猜想是否正確，甲乙兩同學(xué)各取少量反應(yīng)后的溶液，選擇以上所提供的備選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：
  選用試劑 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 甲同學(xué)的方案  
 乙同學(xué)的方案  
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明丙同學(xué)的結(jié)論是正確的，丙同學(xué)進(jìn)行了后續(xù)探究，取原反應(yīng)所得黃色溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，表明此時(shí)溶液中還有Fe2+，由此可推斷I2、Fe3+、Cl2的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞Fe3+＞I2
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣，則首先被氧化的離子是I-（填粒子的化學(xué)式）；若在碘化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣，則相應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．聚氯乙烯塑料可用來(lái)制造包裝材料，如食品保鮮膜、農(nóng)用薄膜等
B．煤是復(fù)雜的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料
C．從牛奶中提取酪素，可用來(lái)制造食品和塑料
D．向海水中通入氯氣，并通過(guò)加萃取劑等操作，便可獲得大量溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)取m克鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有（　�。�
①沉淀中OH-的質(zhì)量為（n-m）g
②恰好溶解后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為$\frac{bV}{1000}$mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{n-m}{17}$mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為$\frac{22.4（n-m）}{51}$L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{bV}{1000}$）mol．
A．①②③④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．mA+nB?pC+qD，該反應(yīng)在其它條件不變的情況下，以T1和T2表示不同溫度，縱坐標(biāo)表示體系中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，I表示T1時(shí)的平衡狀態(tài)，II表示T2時(shí)的平衡狀態(tài)，則下列敘述符合圖示的是（　�。�
A．T2＞T1B．T1＞T2
C．Ⅰ表示的平衡狀態(tài)中B的轉(zhuǎn)化率高D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaCN）
B．NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）c+（CO32-）+c（OH-）
C．向PH=1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x度、pH均先增大后減小
D．a mol•L-1HCN溶液與b mol•L-1NaOH溶液等體積混合，若pH=7，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．
（1）硝酸廠向大氣中排放NO2造成的環(huán)境問(wèn)題是酸雨、光化學(xué)煙霧．
（2）為了減少SO2的排放，將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可得到化肥．上述洗滌劑X可以是b、d（選填序號(hào)）．
a．Ca（OH）2    b．K2CO3    c．Na2SO3   d．NH3•H2O
（3）實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收．NaOH溶液吸收NO2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵的類(lèi)型）．用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（4）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol-1
則NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
（5）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萚n0（NO2）：n0（SO2）]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率以[a（NO2）]．部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是降低溫度；
②若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2（g）的起始濃度為c0 ol•L-1，經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L•min-1；
③圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T(mén)c和Td，通過(guò)計(jì)算判斷：Tc= Td （填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫下，HC03-在水中發(fā)生如下變化，該變化過(guò)程屬于（　�。�
A．水解反應(yīng)B．中和反應(yīng)C．電離反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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