（1）一定條件下，一定量的氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣時放出241.8kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（2）下列物質(zhì)：①干冰 ②水晶 ③氯化鎂 ④氬 ⑤氫氧化鋇 ⑥碳酸鈉 ⑦CCl4
a、熔化時只克服離子鍵的是
 
，熔化時只克服分子間作用力的是
 
．
b、只含共價鍵的是
 
，既含共價鍵又含離子鍵的是
 
；
c、寫出⑦的結(jié)構式
 
．
考點：離子化合物的結(jié)構特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化,化學鍵與晶體結(jié)構
分析：（1）根據(jù)反應物、生成物狀態(tài)寫出熱化學反應方程式；
（2）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，熔化時只克服離子鍵說明該晶體是離子晶體，熔化時只克服分子間作用力說明該晶體是分子晶體．
解答： 解：（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（2）a．熔化時只克服離子鍵說明該晶體是離子晶體，所以離子晶體的是氯化鎂、氫氧化鋇和碳酸鈉，熔化時只克服分子間作用力說明該晶體是分子晶體，屬于分子晶體的是干冰、氬、四氯化碳，故答案為：③⑤⑥；①④⑦；
b、只含共價鍵的是干冰、水晶、四氯化碳，既含共價鍵又含離子鍵的是氫氧化鋇、碳酸鈉，故答案為：①②⑦；⑤⑥；
c、四氯化碳中碳原子和每個氯原子形成共價鍵，⑦的結(jié)構式為，故答案為：．
點評：本題考查了熱化學反應方程式的書寫、結(jié)構式的書寫、化學鍵和化合物的判斷等知識點，屬于基礎題，靈活運用基礎知識解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，鐵與水蒸氣反應除生成H2外，還生成的化合物是（　�。�
A、Fe2O3
B、FeO
C、Fe（OH）3
D、Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列熱化學方程式：
a．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
b．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
c．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
其中屬于吸熱反應的是
 
（填序號）；碳的燃燒熱△H=
 
 kJ/mol．
（2）某火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①該反應的熱化學方程式
 
．
②已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼與H2O2燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
 
kJ．
③已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（3）已知：
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
②斷開1mol H2分子中的化學鍵需要吸收436kJ的能量
③斷開1mol Cl2分子中的化學鍵需要吸收243kJ的能量
則：斷開1mol HCl分子中的化學鍵需要吸收
 
kJ的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、可用于物質(zhì)的分離與提純的常用方法主要有：A．蒸餾B．過濾C．結(jié)晶D．升華E．萃取，分液．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填序號）
（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3粒子，用
 

（2）除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，用
 

（3）分離石油中各種不同沸點范圍的成分，用
 

（4）除去固體碘中混有的少量NaI，用
 

（5）分離提純碘水中的碘，用
 

Ⅱ、如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：
①
 

②
 

（2）A儀器的名稱是
 
，B儀器的名稱是
 
．
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的
 
，其作用是
 
．
Ⅲ、為檢驗盛裝NH4Cl溶液的試劑瓶中含NH4+，請敘述實驗操作過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：A．氯化鈉溶液；B．金屬鈉；C．氫氧化鈉晶體；D．硫酸鈉晶體；E．碳酸鈉晶體．請將它
們填充到下列橫線上． （填選項字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）17gNH3共有
 
 mol氫原子，0.1molH2S共有約
 
個原子，
（2）在標準狀況下，15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）按要求寫出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：
 

②小蘇打治療胃酸（主要為鹽酸）過多的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出．

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學式
 
，A物質(zhì)中的化學鍵類型
 
，B的電子式
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：D+G→H
 
；F+J→B+C+I
 
；
（3）0.3mol I與足量C反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（4）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為
 
mL，
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有反應：4Zn+10HNO3（極稀過量）→4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（1）該反應的氧化產(chǎn)物是
 
，被還原的元素是
 
；
（2）反應中HNO3的作用是
 
（填序號）
a． 氧化劑    b．催化劑    c．脫水劑     d．酸
（3）若有0.1mol NH4NO3生成，轉(zhuǎn)移電子
 
NA個．
（4）若有1mol HNO3參加反應，被還原的HNO3為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是：（　　）
①符合通式Cn（H2O）m的有機物都屬于糖類  
②判斷油脂皂化反應基本完成的現(xiàn)象，反應后，靜置，反應液不分層  
③葡萄糖與果糖是同分異構體，淀粉與纖維素也是同分異構體  
④向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性    
⑤天然蛋白質(zhì)都是由α氨基酸縮聚而成的  
⑥麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖  
⑦植物油的主要成分是不飽和的高級脂肪酸
⑧用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽．
A、①②⑦⑧B、②⑤⑧
C、②③④⑥D、①③⑤⑦

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