Question

27.

    鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

    Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是____________________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變_______；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_________g。

          

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按照上圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_______、B電極上生成_________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將______________。

Answer 1

（1）PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

    小    48

（2）Pb    PbO₂    對(duì)換

解析：原電池里正極上得電子、負(fù)極上失電子。根據(jù)電池總反應(yīng)式，正極反應(yīng)為：

PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-＝ PbSO₄+2H₂O。

負(fù)極反應(yīng)為：

Pb－2e^－+SO₄^2－ ＝ PbSO₄            質(zhì)量增加

       2mol                                          96g

       1mol                                          △m

求得△m＝48g

電解池里與電源正極相連的電極（陽極）上失電子、與電源負(fù)極相連的電極（陰極）上得電子。則陽極反應(yīng)為PbSO₄－2e^－＋2H₂O ＝ PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－；陰極反應(yīng)為PbSO₄＋2e^－ ＝ Pb＋SO₄^2－。根據(jù)圖示，電解一段時(shí)間后，原PbO₂極（陰極）變成Pb，原Pb極（陽極）變成PbO₂，即正負(fù)極對(duì)換。