Question

（11分）某化學興趣小組為了探究鋅與硫酸反應的產(chǎn)物，選用了12mol/L的硫酸50ml與過量的鋅在加熱條件下反應，對硫酸的還原產(chǎn)物進行確定檢驗。

（1）提出假設。根據(jù)所學的知識，他們對硫酸的還原產(chǎn)物提出了三種假設：

假設1：_________________________________；

假設2：_________________________________；

假設3：有SO₂與H₂ 兩種氣體。

（2）設計實驗方案證明假設。小組為了證明假設3，選用了如圖所示的儀器與藥品，按氣流由左至右的方向，儀器的接口順序為a→                                   

（儀器與藥品可重復使用）。

（3）實驗過程。根據(jù)（2）中的實驗方案進行實驗。依據(jù)所給儀器和條件，要證明有H₂產(chǎn)生，應采用的實驗操作方法是___________________________________________。

（4）實驗結論。通過上述實驗，證明確有SO₂與H₂ 兩種氣體產(chǎn)生。請你從理論上給予合理的解釋：_______________________________________________________。

（5）反應停止后，將燒瓶中的液體過濾，濾液用水稀釋，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應后過濾，得到81.55g沉淀。則在該實驗中生成的SO₂與H₂的體積比為__________（同溫同壓）。

 

Answer 1

【答案】

（11分）

（1）只有SO₂（或H₂）（1分）        只有H₂（或SO₂（1分））

（2）f→g→d→e→f→g→b→c→h  (或f g →d e→ f g →b c →h ) （2分，見錯得0分）

（3）用試管從h口收集氣體驗純，再于h尖嘴處點燃，并用干燥燒杯罩在火焰上方，若內(nèi)壁有液滴，證明有氫氣產(chǎn)生。（2分，若無驗純，扣1分，其它合理答案參照給分）

（4）開始鋅與較濃硫酸反應產(chǎn)生SO₂，反應一段時間后，硫酸濃度變小，鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生H₂。（2分）

（5）5:2（3分）

【解析】