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18．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，其中只有Z和W是金屬元素，X與Z同一主族；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物可以化合生成鹽；W的氫氧化物可與Z 和R的最高價氧化物對應水化物反應；R的單質常溫下是黃綠色氣體，常用于自來水的殺菌、消毒．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．X元素的最高正價和最低負價的絕對值相等
C．Y的單質化學性質很穩(wěn)定，不與任何金屬發(fā)生反應
D．工業(yè)上通常用W和R形成的化合物來冶煉金屬W

分析 Z和W是金屬元素，X與Z同一主族，則X為H元素，Z為Na元素，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物可以化合生成鹽，應為N元素，W的氫氧化物可與Z 和R的最高價氧化物對應水化物反應，可知W為Al元素，R的單質常溫下是黃綠色氣體，常用于自來水的殺菌、消毒，應為Cl元素，結合對應的單質、化合物的性質以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為H元素、Y為N元素、Z為Na元素、W為Al元素、R為Cl元素．
A．Na和Cl位于相同周期，Na元素半徑最大，故A錯誤；
B．X為H元素，最高正價為+1價、最低負價為-1價，絕對值相等，故B正確；
C．氮氣可與金屬鎂等反應，故C錯誤；
D．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、原子序數推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷錯誤的是（　�。�
A．1735Cl與1737Cl得電子能力相同
B．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
C．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
D．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1；
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；
②設計實驗來確定溶液X的成份，請補充完成實驗步驟和現象
實驗步驟實驗現象實驗結論
I：取一根鉑絲在火焰上灼燒至無色，再蘸取少許溶液X在火焰上燒溶液X中含有鈉離子
II：取少許溶液X于一支試管中，滴加先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液），溶液X中含有氯離子
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）；
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）O2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d填標號）．
a．明礬  b．碘化鉀  c．鹽酸d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉化利用、提高利用率已成為當務之急．
（1）根據部分鍵能數據和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反應熱△H為1940kJ•mol-1，計算H-F鍵的鍵能為565kJ•mol-1．
 化學鍵 C-H C-F H-F F-F
 鍵能/（kJ．mol-1） 414 489？ 155
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，二者均可利用CO和H2反應合成．
①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質，其負極反應如下：CH3OCH3+6CO32--12e-═8CO2+3H2O．寫出該燃料電池的正極反應式O2+4e-+2CO2=2CO32-；．
②廢水中含甲醇對水質會造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2．某同學以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應式Co2+-e-=Co3+．
（3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產生H2S廢氣．
①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的陽極；電極B所得到的物質X的分子式為H2．
②反應池中發(fā)生的離子反應方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NA
B．常溫下，6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NA
C．25℃時，0．lmol/LNa2CO3溶液含Na+數為0.2NA
D．標準狀況下，Na2O2與足量的CO2反應生成2.24LO2，轉移電子為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷化氫（PH3）環(huán)流熏蒸廣泛應用于糧食、煙草、中草藥、綿麻等行業(yè)殺蟲作業(yè)．
（1）磷化鈣可由磷灰石和焦炭在一定條件下反應獲得．相關熱化學方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+aKJ•mol-1
2Ca（s）+O2（g）═2CaO（s）△H2=-bKJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-cKJ•mol-1
6Ca（s）+P4（s）=2Ca3P2（s）△H4=-dKJ•mol-1
Ca3（PO4）2（s）+8C（s）═Ca3P2（s）+8CO（g）△H5
則△H5=$\frac{a+3b+3c-d}{2}$KJ•mol-1
（2）PH3可利用磷化鈣水解等若干方便的方法制�。珔s不能用白磷（P4）和氫氣直接化合的方法來制備，試運用焓變和熵變的相關知識進行解釋P4（s）+6H2（g）=4PH3（g），該反應的△S＜0，△H＞0，故△G=△H-T△S＞0，則反應不能自發(fā)進行．
（3）磷化氫毒性極強，磷化氫中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒時反應生成H3PO4、H2SO4和難溶 性Cu3P，其離子方程式為11PH3+24Cu2++12H2O=7Cu3P↓+3H3PO4+48H+．
（4）磷化氫在高溫下分解生成兩種氣態(tài)物質．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖1所示，磷化氫在高溫下分解反應的化學方程式為2PH3?P2+3H2．
（5）磷化氫、鹽酸與一種常見有機物反應可制備氯化四羥基鱗[P（CH2OH）4]Cl，該種有機物的結構式為．
（6）某研究性學習小組擬將PH3通入如圖2所示的燃料電池的負極進行回收利用．原電池反應為PH3+2O2═H3PO4．
PH3+2O2═H3PO4，寫出負極的電極反應式PH3+4H2O-8e-=H3PO4+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．二氧化硫是大氣的主要污染物之利用電化學原理可將SO2轉化為主要化工原料-H2SO4，其工作原理如圖所示下列說法正確的是（　　）
A．乙電極為正極，發(fā)生氧化反應
B．H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)
C．甲電極的反應式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
D．乙電極上每消耗5.6LO2時，電路中通過1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．已知苯可以進行如下轉化：

回答下列問題：
（1）反應①的反應類型為加成反應，化合物A的化學名稱為環(huán)己烷．
（2）化合物B的結構簡式為，反應②的反應類型為消去反應．
（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為溴苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2 時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B．若Fe2+失去 4mol 電子，生成氧氣的體積約為 22.4L
C．4molNa2O2  參加反應，共得到 6mol 電子
D．反應過程中可以看到白色沉淀先轉化為灰綠色后轉化為紅褐色

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