Question

燃料電池能量利用率可高達80%，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、燃料電池的負極反應物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)
• B、氫氧燃料電池常用于航天飛行器，產(chǎn)物水經(jīng)過處理之后可供宇航員使用
• C、H₂SO₄作電解質(zhì)，氫氧燃料電池的負極反應式H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
• D、乙醇燃料電池電解質(zhì)為KOH，負極反應式C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

Answer 1

分析：A．燃料電池中負極上失電子發(fā)生氧化反應，負極上反應材料是燃料；
B．根據(jù)氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水來回答；
C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)用KOH時，生成的二氧化碳會和其反應生成碳酸鹽；
D．甲烷燃料電池正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應．

解答：解：A．燃料電池中，燃料做負極，負極反應物可以是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)，故A正確；
B、航天飛行器中氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用，故B正確；
C、氫氧燃料電池的電解質(zhì)用硫酸時，負極反應為：H₂-2e^-=2H⁺，故C錯誤；
D、在堿性環(huán)境下，燃料電池負極反應式C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子即可解答，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，為易錯點．