Question

已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+

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O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�

• A、196.64kJ
• B、196.64kJ/mol
• C、＜196.64kJ
• D、＞196.64kJ

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成1molSO₃時(shí)放出的熱量，利用極限法計(jì)算出2mol SO₂和1molO₂反應(yīng)生成SO₃的物質(zhì)的量，計(jì)算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計(jì)算放出的熱量．

解答： 解：根據(jù)熱化學(xué)方程式SO₂（g）+

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O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO₂和O₂反應(yīng)生成1molSO₃時(shí)放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO₃時(shí)放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應(yīng)，2mol SO₂和1molO₂不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.64kJ．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以反應(yīng)熱的計(jì)算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，題目難度不大．