有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

(1)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1 L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖所示）。

在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2＋2e－＋SO＋4H＋＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)________________。若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39 % (密度1.3 g/cm3)變?yōu)開(kāi)____      _mol/L。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

(2)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________

(3)依據(jù)(2)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_(kāi)_____________________________。比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是___________________________________________________


(1)Pb－2e－＋SO＝ PbSO4   (2分)  5.07   (2分)

(2)Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋  (2分)

(3)2Fe3＋＋2e－＝ 2Fe2＋ (2分) 使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生  (2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無(wú)害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)，某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中符合“綠色化學(xué)”要求的是(　　)

A．CuCuSO4                    B．CuCuSO4

C．CuCuOCuSO4       D．CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數(shù)

單核

不同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

粒子的電荷數(shù)

0

0

兩個(gè)負(fù)電荷

0

(1)A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________

       含1 mol W的分子中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為_(kāi)_____________

(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為_(kāi)_______________________

(3)14gY完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫(xiě)出Y燃燒的熱化學(xué)方程式_____________________

(4)組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）

       

①寫(xiě)出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________                

②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是                    ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種無(wú)污染的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)出可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)中不符合綠色化學(xué)概念的是(     )

A．除硫酸廠尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

B．消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

C．制硫酸銅：Cu＋2H2SO4(濃)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．制硫酸銅：2Cu＋O2＝2CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，第2 min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：

時(shí)間

c(CO)/mol·L-1

C(H2)/mol·L-1

c(CH3OH)/mol·L-1

起始

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.2

第4 min

0.4

1.8

0.6

第6 min

0.4

1.8

0.6

下列說(shuō)法不正確的是(     )

    A．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

B．第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D．第6 min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與

過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是(　　)

A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量

B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是(　　)

A．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色

D．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列四組物質(zhì)的分子式或化學(xué)式都相同，按物質(zhì)的分類方法，屬于同一類物質(zhì)的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是(　　)

A．觀察加熱時(shí)能否放出氣體

B．觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體

C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成

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