2．把下列物質(zhì)的水溶液蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是（　�。�
A．Na2CO3B．AlCl3C．Na2SO3D．NH4HCO3

分析 從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物，當(dāng)水解生成非揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是原物質(zhì)．

解答 解：A．Na2CO3受熱不易分解，雖然加熱促進(jìn)水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，但最后得到的是Na2CO3，故A正確；
B．AlCl3在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Al2O3，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸鈉在加熱條件下易被氧化為硫酸鈉，加熱濃縮、蒸干灼燒后得到硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫銨受熱分解為水、氨氣以及二氧化碳，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，向X的水溶液中滴入酚酞溶液觀察到溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是（　�。�
A．通入足量溴水中B．在空氣中燃燒
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中D．通入液溴中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol-1．下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L煤油（設(shè)為C8H18）中含有4.816×1023個(gè)碳原子
B．常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023個(gè)氧原子
C．25℃時(shí)，1L 0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液中含有6.02×1023個(gè)OH-
D．0.5mol CH4中含有3.01×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有CO，一個(gè)裝有N2和C2H4的混合氣體，兩瓶氣體一定不相同的是（　�。�
A．分子總數(shù)B．總質(zhì)量C．原子總數(shù)D．密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知U、V、W、X、Y、Z均為元素周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．U、V、W和X、Y分別為同一周期的主族元素，V原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等．U、Z原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，且基態(tài)Z原子核外電子數(shù)是基態(tài)V原子核外電子數(shù)的3倍．X和Y原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ/molI1I2I3I4
X7381451773310540
Y5781817274511575
（1）試比較U、V、W三種元素電負(fù)性F＞O＞N（用元素符號(hào)填空），X、Y兩元素中X的第一電離能較大的原因是原子價(jià)電子排布為3s2，而Al原子的價(jià)電子排布為3s23p1，Mg原子3s軌道全充滿，3p軌道全空相對(duì)穩(wěn)定
（2）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1．該基態(tài)原子共有24種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（3）試寫出U元素單質(zhì)的2種等電子體，①CO，②CN-．
（4）將W的單質(zhì)通入NaOH溶液中可得到VW2．VW2是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體，主要用于氧化反應(yīng)，火箭工程、助燃劑等．
①VW2中V原子的雜化軌道類型是sp3，VW2分子的空間構(gòu)型為V形．
②與H2O分子相比，VW2分子的極性更小（填“大”或“小”），原因是F的電負(fù)性大于O，導(dǎo)致正負(fù)電荷中心偏離程度減�。�
（5）金屬Z內(nèi)部原子的堆積方式與Na相同，都是體心立方堆積方式．則晶胞中Z的配位數(shù)為8，若該晶胞的邊長(zhǎng)為289pm，NA取值為6.02×1023，Z原子的摩爾質(zhì)量為52g/mol，則Z的密度為7.1g/cm3．Z原子與次近的Z原子的核間距離為289pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）已知：298K、101kpa時(shí)，反應(yīng)Ca0（s）+SO2（g）═CaSO3（g）的△H=-402.0kJ•mol-1，△H-T△S=-345.7kJ•mol-1，若此反應(yīng)中△H和△S不隨溫度變化而變化．則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于2127K．
（2）已知：H20（1）═H2O（g）的△H=+44.0kJ•mol-1，△S=+118.8J•mol-1•K-1．則水的沸點(diǎn)是97.37°C．
（3）已知在298K時(shí)，由石墨生成金剛石的反應(yīng)的△H=+1.895kJ•mol-1，△H-T△S=2866kJ•mol-1，又已知石墨的熵S石=+5.694J•mol-1•K-1，則金剛石的熵S金=-9615.69J/mol•K（化學(xué)反應(yīng)的熵變是生成物的總熵與反應(yīng)物的總熵之差），這兩種碳的同素異形體中更有序的是金剛石更有序．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．在101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
B．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
C．在101 kPa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.09g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏小ACD（填寫字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過長(zhǎng)
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F．燒杯中有少量水
（2）請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②10mL量筒，步驟③0.09g．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)得該條件下氣體的摩爾體積偏�。ㄌ钇�、偏小或無影響）．

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