【題目】下列關于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關敘述中正確的是（ ）

A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

C.與相同濃度的鹽酸反應的速度：Na2CO3＞NaHCO3

D.配成溶液后分別測定pH，碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性

【答案】A

【解析】

A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；

B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，對熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；

C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；

D．配成溶液后分別測定pH，碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液也呈堿性，兩者均為強堿弱酸鹽，水解后呈堿性，碳酸鈉堿性更強，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，2018年是合成氨工業(yè)先驅哈伯（P·Haber）獲得諾貝爾獎100周年

(1)合成氨反應是一個可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K時：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，則根據(jù)正反應的焓變和熵變分析，常溫下合成氨反應____（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。實驗研究表明，在特定條件下，合成氨反應的速率與參加反應的物質(zhì)的濃度的關系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k為速率常數(shù)，請根據(jù)該關系式分析，如果想增大合成氨反應的速率，從濃度的角度可以采用的措施為________。根據(jù)合成氨反應的特點，請再說出一項能夠提高合成氨反應速率的措施_________。

(2)研究表明，在Fe催化劑作用下合成氨的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）：

化學吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;

表面反應：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*

脫 附：NH3*NH3(g)

其中，N2的吸附分解反應速率慢，解決了合成氨的整體反應速率。

實際生產(chǎn)中，合成氨常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0×107Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。請回答：

①分析說明原料中N2過量的理由____________。

②近年來，中國科學院大連化學物理研究所陳平研究團隊經(jīng)過近二十年的積累，先后在催化劑分解、催化氨合成、化學鏈合成氨等方面取得重要進展。關于合成氨工藝的下列理解，正確的是______。

A.人們對合成氨研究的重要目的之一是要實現(xiàn)氨的低溫高效合成

B.控制溫度（773K）遠于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率

C.陳平團隊首次報道了具有優(yōu)異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，它可以大大提高反應的平衡轉化率

D.N2的吸附分解反應活化能高，是合成氨反應條件苛刻的重要原因

E.陳平團隊構建了一條基于可再生能源的化學鏈合成氨工藝流程，可以顯著提高能效

(3)若N2和H2生成NH3的反應為：N2(g)+H2(g)NH3(g)，的標準平衡常數(shù),其中為標準大氣壓(1×105Pa)，、和為各組分的平衡分壓，如P(NH3)=x(NH3) P，P為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)。

①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產(chǎn)率為，則_________(用含的最簡式表示）

②根據(jù)合成氨反應的特點，標準平衡常數(shù)隨溫度T升高而逐漸______（填“增大”或“減小”）。

(4)希臘兩位科學家曾經(jīng)采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶體薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為______極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化學反應下列敘述不正確的是

A. 反應過程中能量關系可用上圖表示

B. ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關

C. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D. 若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉化為A1(OH)3進入固體2

C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于物質(zhì)的量的計算：

（1）等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質(zhì)的量之比為____，所含分子數(shù)之比為____，同溫同壓下的體積之比為_____。

（2）0.2mol HCl氣體溶于水配成200mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____，中和此稀鹽酸，需NaOH固體的質(zhì)量為____。

（3）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，標準狀況下0.88g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____，R的相對原子質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識，完成下面內(nèi)容。

（1）實驗室需要1mol·L-1NaOH溶液245mL，請回答下列問題：

①為了配制此溶液應選擇____mL的容量瓶，用天平稱取____g NaOH。

②溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉移入容量瓶中。若趁熱轉移會使溶液的濃度____(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，洗滌液若不轉移入容量瓶，會導致溶液的濃度____。

③當溶質(zhì)完全轉移至容量瓶后，需要確定溶液的容積，我們稱之為定容。定容時，先直接加水至刻度下1~2cm處，改用___加水至溶液凹液面與刻度線相切。

（2）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液 B.升華 C.結晶 D.過濾 E.蒸餾 F.分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物____；

②從碘水中提取碘單質(zhì)____；

③分離水和汽油的混合物___；

④分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子．某同學對該溶有進行了如下實驗下列判斷正確的是（　　）

A.K+、AlO2－、SiO32－和CO32－一定存在于溶液X中

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物

C.氣體甲一定是純凈物

D.SO42－一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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