將50 ml  0。5 mol／L  NaCL溶液加水稀釋到250 ml，稀釋后溶液中NaCL的物質(zhì)的量濃度為

A.0．1  mol／L      B.0.2  mol／L      C.0.3  mol／L    D.0.4  mol／L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將50 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液加入4.0 mol·L-1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，則消耗NaOH的體積是（    ）

                                                                     圖4-10

    A．45 mL               B．30 mL                  C．15 mL                  D．60 mL

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將50 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液加入4.0 mol·L-1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，則消耗NaOH的體積是(    )

A.45 mL                B.30 mL                 C.15 mL                D.60 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將50 mL 0.1 mol·L-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c (Cl-)為?

A.1 mol·L－1                                                                                                    B.0.55 mol·L－1

C.0.67 mol·L－1                                                                                           D.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50 mL 0.50  mol · L-1的鹽酸與50 mL 0.55  mol · Lf-1的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。完成下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________；

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

(3)為什么氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55  mol · L-1？___________________________；

實(shí)驗中若改用60 mL 0.50  mol · L-1的鹽酸與50 mL 0.55  mol · L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），若實(shí)驗操作均正確，則所求中和熱_________（填“相等”“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_____________________________;

(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結(jié)果偏低，請你分析結(jié)果偏低的原因可能是_________(填字母代號)。

a.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

b.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

c.做本實(shí)驗的當(dāng)天室溫較高

d.將50 mL 0.55  mol · L-1的氫氧化鈉溶液取成了50 mL 0.55  mol · L-1的氨水

e.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

f.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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