分析 (1)設硫酸溶液的質量為m,表示出不同濃度硫酸中溶質的質量,二者之和為混合后溶液中溶質質量,混合后溶液的質量為2m,進而計算混合后的溶質的質量分數(shù);
設體積分別為VmL,30%的H2SO4溶液密度為ρ1,50%的H2SO4溶液密度為ρ2,表示出混合后溶液中溶質質量分數(shù),硫酸的濃度越大密度越大,結合表達式判斷質量分數(shù)關系;
(2)設98%的濃H2SO4的密度為ρ1,49%的H2SO4的密度為ρ2,硫酸濃度越大,密度越大,則ρ1>ρ2,根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$表示出物質的量濃度,據(jù)此判斷;
解答 解:(1)設硫酸溶液的質量為m,30%的H2SO4溶質為質量0.3m,50%的H2SO4溶質的質量為0.5m,混合后總質量為2m,所以w(H2SO4)=$\frac{0.3m+0.5m}{2m}$=40%;
如果等體積混合,設體積分別為VmL,30%的H2SO4溶液密度為ρ1,50%的H2SO4溶液密度為ρ2,則混合后溶液的質量分數(shù)為w(H2SO4)=$\frac{V{ρ}_{1}×30%+V{ρ}_{2}×50%}{V{ρ}_{1}+V{ρ}_{2}}$=30%+20%×$\frac{{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$,因硫酸的濃度越大,密度越大,則ρ1<ρ2,則$\frac{{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$>$\frac{1}{2}$,故30%+20%×$\frac{{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$>40%,
故答案為:等于;大于;
(2)設98%的濃H2SO4的密度為A,49%的H2SO4的密度為a,根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知,18.4=$\frac{1000ρ1×49%}{98}$,49%的H2SO4的物質的量濃度為$\frac{1000{ρ}_{2}×49%}{98}$mol/L,硫酸濃度越大,密度越大,則ρ1>ρ2,故$\frac{1000{ρ}_{2}×49%}{98}$mol/L<9.2mol/L,
故答案為:小于;
點評 本題考查溶液濃度計算,側重考查學生分析計算能力,注意對公式的理解與應用,注意硫酸的濃度越大密度越大,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 它是一種共價化合物 | |
B. | 在加熱時此化合物可以分解為 PH3和 HI 或 H2和 I2 | |
C. | 這種化合物能跟堿反應 | |
D. | 該化合物可以由 PH3 和 HI 化合而成 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇和濃硫酸加熱到140℃制取乙烯 | |
B. | 乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷 | |
C. | 在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯 | |
D. | 用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分和 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
A | 在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液,振蕩 | 白色沉淀轉化為黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4, | 在管口觀察到紅棕色氣體 | HNO3分解成了NO2 |
C | 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液,加熱 | 有淺黃色沉淀生成 | CH3CH2X中含有Br- |
D | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱, | 沒有紅色沉淀生成 | 淀粉沒有水解成葡萄糖 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 乙醇分子球棍模型: | B. | 含有10個中子的氧原子${\;}_{-8}^{-18}$O | ||
C. | -OH的電子式: | D. | CH4Si的結構式: |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 | |
B. | 用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CH4氣體 | |
C. | 圖③表示可逆反應“CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)”為放熱反應 | |
D. | 圖④中的裝置可形成原電池,電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 |
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