Question

【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉化關系，該元素(用R 表示)的單質能與NaOH溶液反應生成鹽(Na2RO3)和氫氣。

請回答下列問題：

(1)寫出各物質的化學式：A________；B________；C________；D________；E________。

(2)寫出反應①的化學方程式：______________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(3)寫出反應④的離子方程式：______________________________________。

(4)寫出反應⑤的離子方程式：______________________________________。

(5)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：________________________________。

Answer 1

【答案】（1）SiO2；Na2SiO3

（2）SiO2＋2CSi＋2CO↑；1∶2

（3）Si＋2OH－＋H2O=== SiO32-＋2H2↑

（4）SiO32-＋Ca2＋===CaSiO3↓

（5）SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-

【解析】

試題A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，該元素（用R表示）的單質能與NaOH溶液反應生成鹽(Na2RO3)和氫氣，則可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質轉化關系，結合硅及其化合物相關知識可知，A與焦碳高溫下生成D，則A為SiO2，D為Si，C為Na2SiO3，根據(jù)反應②或反應⑤都可推得B為CaSiO3，根據(jù)反應⑥推知E為H2SiO3。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為SiO2，B為CaSiO3，C為Na2SiO3，D為Si，E為H2SiO3；（2）反應①的化學方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑，根據(jù)方程式可知，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；（3）反應④的離子方程式為Si＋2OH－＋H2O=== SiO32-＋2H2↑；（4）反應⑤的離子方程式為SiO32-＋Ca2＋===CaSiO3↓；（5）H2CO3的酸性強于H2SiO3，根據(jù)復分解反應的規(guī)律：強酸制取弱酸，則可以向Na2SiO3的水溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應產生硅酸和碳酸鈉，反應的離子方程式是：SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-。