7．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的還原性依次減弱B．I、Br、Cl的非金屬性性依次增強
C．C、N、O 的原子半徑依次增大D．P、S、Cl的最高正化合價依次升高

分析 A．元素的金屬性越強，對應的單質的還原性越強；
B．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；
C．同周期原子序數(shù)越大，半徑越�。�
D．主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)．

解答 解：A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的單質的還原性越強，所以還原性：Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正確；
C．C、N、O原子序數(shù)依次增大，所以半徑：O＜N＜C，故C錯誤；
D．P、S、Cl分別屬于第V、VI、VII主族，最高正價分別為+5、+6、+7，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查元素非金屬性、金屬性的遞變規(guī)律，明確元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2016年1月起，太原市出租車更換為新能源汽車，該汽車行駛所需的能量來自（　�。�
A．煤B．電能C．汽油D．天然氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組反應（表中物質均為反應物），在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
 金屬（粉末狀）mol酸的濃度及體積反應溫度
AZn  0.16mol/L硝酸  10mL70℃
BZn  0.13mol/L硫酸  10mL70℃
CFe  0.13mol/L鹽酸  10mL60℃
DZn  0.13mol/L鹽酸  10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁
B．氣態(tài)氫化物的熔點：丙＞甲
C．乙元素在自然界中形成的化合物種類最多
D．乙和甲、丙、丁都一定能形成兩種或兩種以上的共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴
B．石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
C．石油分餾得到的產(chǎn)物可用來萃取溴水中的溴
D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．Cu與一定濃度的硝酸反應時，其方程式可表示Cu+HNO3-Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反應中的性質是氧化性、酸性．
（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是0.9mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標準狀況下的體積4.48 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Cu2+、Na+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ba2+、Na+D．H+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因NH3分子間形成氫鍵
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．
（7）用電子式表示B的硫化物的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．12C和C60屬于同一種元素，互為同素異形體
B．16O和18O是不同的核素，互為同位素
C．37Cl和35Cl可以通過化學變化實現(xiàn)相互轉化
D．H2O和H2O2由同種元素組成，二者互為同素異形體

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