Question

10．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備．

完成下列填空：
（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率．加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是濃H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H₂SO₄具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率．
（2）飽和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應．由b裝置制得的乙酸乙酯產品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是蒸餾．

Answer 1

分析 （1）制備乙酸乙酯的反應為可逆反應，加入過量的乙醇可提高酯的產率，濃H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率，由于濃H₂SO₄具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；
（2）乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；
（3）乙酸乙酯不溶于水，可分液分離；
（4）b由于不是水浴加熱，溫度不易控制，飲醋制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大，可蒸餾分離．

解答 解：（1）由于是可逆反應，因此加入過量的乙醇增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率．由于濃H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率，因此實際用量多于此量；由于濃H₂SO₄具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率，所以濃硫酸用量又不能過多，
故答案為；增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；濃H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；濃H₂SO₄具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；
（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，
故答案為：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；
（3）乙酸乙酯不溶于水，因此反應后，將試管中收集到的鏟平倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可，故答案為：振蕩；靜置；
（4）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質的方法是蒸餾，
故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應；乙醚；蒸餾．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性以及操作方法，把握實驗原理，難度不大．