16．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4
B．Na、Mg與水反應，Na更劇烈
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl
D．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

分析 A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)與水反應越劇烈；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
D．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，只能說明鹽酸的酸性比亞硫酸強．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A正確；
B．金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)與水反應越劇烈，故B正確；
C．非金屬F＞Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，只能說明鹽酸的酸性比亞硫酸強，不能用元素周期率解釋，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及物質(zhì)的性質(zhì)的比較角度，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．石棉尾礦主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3．以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO3•nH2O）的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應為：
Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4 3Mg$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
（1）寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式．
（2）為提高水浸速率，可采取的措施為將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌（任寫一條）．“浸渣”的主要成分為SiO2．
（3）“除鐵、鋁”時，需將pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是c（填字母代號）．
a．NaOH         Ca（OH）2 c．NH3•H2O
（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．
（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH4）2SO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應的離子方  程式書寫正確的是（　�。�
選項離子組X試劑離子方程式
AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-過量銅粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NA
B．標準狀況下，足量Na2O2與22.4LCO2氣體充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應，所得混合氣體的分子數(shù)等于2NA
D．298K時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA
B．足量的銅與40mL 10mol/L硝酸反應，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
C．14g乙烯中所含的C-H 鍵數(shù)目為2NA
D．0.1 mol NH3中所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．的命名為：3-甲基-2-丁醇
B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面
C．羥基的電子式是 
D．軟脂酸和油酸互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中的鋰鹽．電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C$?_{放電}^{充電}$ Li1-xFePO4+LixC6，則下列說法正確的是（　　）
A．圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜
B．充電時，Li+遷移方向是“由右向左”
C．放電時，正極的電極反應式為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
D．用該電池電解精煉銅，當轉(zhuǎn)移電子1.25mol時能得到精銅32g，則電子利用率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．有一固體粉末可能含有下列離子中的幾種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-．某小組同學為了確定其組成進行了如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水得到無色溶液和白色不溶物
②向上述試管中加入足量稀鹽酸有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解
③將步驟②所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成
④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象
由此判斷：
（1）原固體粉末中一定不含Mg2+、Fe3+（填離子符號，下同），肯定含有Ba2+、SO42-、CO32-，不能確定是否含有的陰離子是NO3-、Cl-．
（2）步驟②中白色不溶物部分溶解時發(fā)生反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，再加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原固體粉末中一定含有Cl-（填離子符號，下同），加入過量稀硝酸的目的是排除CO32-的干擾，加入過量硝酸鋇溶液的目的是排除SO42-的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．表為元素周期表的一部分．
　　      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④⑤⑥
三⑦⑧⑨⑩
四⑪⑫⑬
（1）表中元素F的非金屬性最強；元素K的金屬性最強；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）；
（2）表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為HF＞HCl（填寫化學式，下同）；
（4）表中元素⑩和⑬最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞HBrO4．
（5）表中元素②和⑦最高價氧化物對應水化物的堿性NaOH＞LiOH．

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