Question

【題目】25℃，向20.00mL 0.100 mol·LHX中滴加0.100 mol·LNaOH過(guò)程中，pH變化如下圖所示。

(1)寫(xiě)出HX的電離方程式：__________。

(2)下列有關(guān)B點(diǎn)溶液的說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。

a. 溶質(zhì)為：HX、NaX

b. 微粒濃度滿(mǎn)足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)

c. 微粒濃度滿(mǎn)足：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)

d. 微粒濃度滿(mǎn)足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

(3)A、C兩點(diǎn)水的電離程度：A__________C(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

(5)用離子方程式解釋D點(diǎn)溶液pH>7的原因：_______。

Answer 1

【答案】HXH++X－ abd < c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－) X－+H2OHX+OH－

【解析】

(1)觀察曲線起點(diǎn)的pH，判斷HX是弱電解質(zhì)，寫(xiě)出HX的電離方程式；

(2) B點(diǎn)溶液是20.00mL 0.100 mol·LHX中滴加0.100 mol·LNaOH10 mL時(shí)所得，則消耗1×10-3molHX，剩余1×10-3molHX，生成1×10-3mol NaX，據(jù)此判斷說(shuō)法是否正確；

(3)A、C兩點(diǎn)水的電離程度可從水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧濃度的相對(duì)大小來(lái)比較；

(4)C點(diǎn)溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒可判斷對(duì)應(yīng)離子濃度的順序?yàn)椋?/span>

(5) D點(diǎn)溶液為NaX鹽溶液，pH>7的原因是因?yàn)樗�解，�?jù)此寫(xiě)離子方程式。

(1)觀察曲線起點(diǎn)為0.100 mol·LHX溶液，pH＞1，判斷HX是弱電解質(zhì)，則HX的電離方程式為HXH++X－；

答案為：HXH++X－；

(2) B點(diǎn)溶液是HX中滴加10 mL 0.100 mol·LNaOH時(shí)所得，則溶液中含1×10-3molHX、1×10-3mol NaX，且溶液呈酸性，說(shuō)明酸HX的電離程度大于鹽NaX的水解程度，則

a. 溶質(zhì)為：HX、NaX，說(shuō)法正確；

b. 因?yàn)槿芤褐泻��?/span>這四種離子，則微粒濃度滿(mǎn)足：，溶液中電荷守恒，B正確；

c.溶液中含 1×10-3molHX、1×10-3mol NaX，按物料守恒知，2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，C錯(cuò)誤；

d. 溶液呈電中性，則，因?yàn)槿芤撼仕嵝�，則c(H＋)>c(OH－)，則c(X－)>c(Na＋)，故微粒濃度滿(mǎn)足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，d正確；

答案為：abd；

(3)A點(diǎn)為HX溶液，酸抑制水電離，C點(diǎn)溶液呈中性，則水電離產(chǎn)生的氫離子濃度是A中的小，水的電離程度是A中的��；

答案為：<；

(4)C點(diǎn)溶液呈中性，則c(H＋)=c(OH－)，溶液呈電中性，則，故c(X－)=c(Na＋)，則溶液中對(duì)應(yīng)離子濃度的順序?yàn)?/span>c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－)；

答案為：c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－)；

(5) D點(diǎn)溶液為NaX鹽溶液，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，故常溫下pH>7，則離子方程式為X－+H2OHX+OH－；

答案為：X－+H2OHX+OH－。