16．下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽的順序排列的是（　�。�
A．硫酸、膽礬、氯化鎂B．硝酸、燒堿、干冰
C．醋酸、消石灰、明礬D．鹽酸、生石灰、石膏

分析 依據(jù)概念可知，電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽．

解答 解：A．硫酸屬于酸，膽礬屬于鹽，氯化鎂屬于鹽，故A錯誤；
B．硝酸屬于酸，燒堿（氫氧化鈉）屬于堿，干冰是固體二氧化碳，屬于酸性氧化物，故B錯誤；
C．醋酸屬于酸，消石灰（氫氧化鈣）屬于堿，明礬（十二水合硫酸鋁鉀）屬于鹽，故C正確；
D．鹽酸屬于混合物，生石灰（氧化鈣）屬于氧化物，石膏（兩水合硫酸鈣）屬于鹽，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿鹽的判斷，明確概念的含義是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)的俗稱，學(xué)習(xí)中要夯實基礎(chǔ)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于實驗室制取氯氣的操作正確（　�。�
①用藥匙向燒瓶中加入濃鹽酸，再向分液漏斗中裝入MnO2粉末；②用酒精燈直接加熱燒瓶；
③需檢查裝置的氣密性；④多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑤可用裝有堿石灰的干燥管干燥氯氣．
A．①④⑤B．③④C．②④⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的CD吸收．
A．濃H2SO4   B．稀HNO3    C．NaOH溶液    D．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（注明試劑．現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+6Cu．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al．Zn．Ag．Pt．Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是BD
A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能        
B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中Cu2+向陽極移動        
D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)可制備CuSO4，若將該反應(yīng)2Cu2++O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．以菱鋅礦（主要成分為ZnCO3，同時含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鋅[ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O]的工藝流程如圖．已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氫氧化物沉淀的pH見表：
待沉淀離子Fe2+Fe3+Zn2+
開始沉淀時pH5.81.15.9
完全沉淀時pH8.83.28.0
（1）ZnCO3酸溶時的離子方程式為ZnCO3+2H+═Zn2++H2O+CO2↑．
（2）用KMnO4溶液除去Mn2+的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
（3）濾渣2主要成分的化學(xué)式是Fe（OH）3．
（4）過濾2所得濾液中含有的主要陽離子是Na+、K+．
（5）生成的產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗產(chǎn)品完全洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀，則已洗凈．
（6）Zn2+完全沉淀時溶液中c（Zn2+）=10-5mol•L-1，則該溫度下Ksp[Zn（OH）2]的值為10-17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）轉(zhuǎn)移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽．
②稱量0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達到終點的標志是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
③如圖，排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有BD．（多選扣分）
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．錐形瓶水洗后用待測稀鹽酸溶液潤洗
E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一瓶澄清溶液，其中可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、SO42-．取該溶液進行以下實驗：
①用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼傷，觀察到黃色火焰；
②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐漸增多而后又部分溶解；
③另取少量原溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；用分液漏斗分離；
④向③分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾；
⑤在濾液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生；
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象確定，該溶液中：
（1）肯定存在的離子是Na+、Mg2+、Al3+、I-、SO42-．
（2）肯定不存在的離子是Ag+、Ba2+、Fe3+．
（3）不能確定是否存在的離子是K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
C．向NaHCO3溶液中加過量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H2（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）A含氧官能團的名稱為醛基，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）分子式為C4H6O，與A互為同系物的同分異構(gòu)體有3種．
（4）請寫出以CH2=CHCH3為主要原料（無機試劑任選）制備CH3CH（OH）COOH的合成路線流程圖：
．
（合成路線常用的表示方式為：M$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$N…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標產(chǎn)物）
已知：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半
徑/nm		0.1540.0740.0990.143
主要
化合價		-4，
+4		-2-1，+7+3
其他陽離子核
外無電子		無機非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為互為同位素；R在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是b、c（填字母序號）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是0.099nm-0.144nm；寫出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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同步練習(xí)冊答案