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室溫下，0.1mol·L-1某一元弱堿（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列敘述不正確的是


  1. A.
    該一元堿溶液的pH=11
  2. B.
    該溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1
  3. C.
    該溶液中水的離子積常數KW為1.0×10-14mol·L-2
  4. D.
    用pH=1的鹽酸溶液V1L與V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，則V1=V2
D
常溫下，水的離子積常數KW為1.0×10-14mol·L-2，又由于該堿溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，可得c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1，c（H+）=1.0×10-11mol·L-1
A：c（H+）=1.0×10-11mol·L-1，pH=11，正確
B：堿溶液中H+全部來自于水的電離，故由水電離出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1，正確
C：KW只與溫度有關，正確
D：由題意知，酸堿兩溶液的濃度相同，若體積也相同，則恰好中和生成強酸弱堿鹽，溶液將呈酸性，不正確
答案為D
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

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（2013?蘭州一模）X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：①反應Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應．
②Na2S2O5遇酸發(fā)生分解：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根據要求回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學反應方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
 高溫 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 高溫 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）室溫下，0.1mol?L-1氯化銨溶液pH=5.1．若室溫下氨水的電離常數Kb=10-x，則x=
4.8
4.8
（填數字，保留1位小數）．
（3）流程中“加熱”時發(fā)生反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（4）要加快流程中硫磺燃燒速度，可以采取的措施是
將硫磺粉碎或增大空氣壓力或將硫磺先氣化等
將硫磺粉碎或增大空氣壓力或將硫磺先氣化等
（寫一種）．
（5）反應Ⅱ需控制參加反應的固體與氣體的物質的量之比接近
1：2
1：2
，若氣體量不足，則會導致雜質增多．檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是
①②③⑥或①③⑥
①②③⑥或①③⑥
（填序號）．
①酸性高錳酸鉀；    ②品紅溶液；    ③澄清石灰水；
④飽和碳酸氫鈉溶液；⑤NaOH溶液；    ⑥稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，0.1mol?L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）．則下列關系中一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下向0.1mol?L-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A、實驗過程中水的電離程度是先減小后增大B、當滴加鹽酸至溶液pH＜7時，溶液中溶質一定是HCl和NH4ClC、當滴加鹽酸至溶液pH=7時，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）D、當滴加鹽酸至恰好完全中和時，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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