Question

①～⑩是元素周期表中的十種元素：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

回答下列問題：
（1）某同學對下列性質(zhì)進行了對比，其中正確的是

CD

．
A．原子半徑：⑩＞⑨＞⑦
B．離子半徑：⑨＞④＞⑦
C．非金屬性：③＞②＞⑥
D．單質(zhì)的熔點：④＞⑨＞⑩＞⑧
E．單質(zhì)的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合適的化學用語回答：
金屬性最強的元素離子結(jié)構示意圖為

，常溫下呈液態(tài)的氫化物的結(jié)構式為：

H-O-H

．
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物可以相互反應，該反應的化學方程式為

NH₃+HCl═NH₄Cl

；⑨、⑤元素形成的最高價氧化物的水化物可以相互反應，該反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律分析；
（2）非金屬最強的元素在表中左下角，為K元素；常溫下呈液態(tài)的氫化物為H₂O；
（3）②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物分別為NH₃和HCl，⑨、⑤元素形成的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）₃．

解答：解：（1）A、同主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有⑨＞⑩，故A錯誤；
B、⑨和⑦離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有⑦＞⑨，故B錯誤；
C、根據(jù)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有非金屬性③＞②＞⑥，故C正確；
D、④和⑨為同主族金屬元素，從上到下金屬的熔點逐漸降低，常溫下為固體，⑧和⑩為同主族非金屬元素，單質(zhì)的熔點從上到下逐漸增大，⑧常溫下為液體，⑩常溫下為固體，易升華，熔點較小，則有單質(zhì)的熔點：④＞⑨＞⑩＞⑧，故D正確；
E、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應單質(zhì)的氧化性逐漸增強，則有氧化性⑧＞⑦，故E錯誤．
故答案為：CD； 
（2）非金屬最強的元素在表中左下角，為K元素，對應離子核內(nèi)有19個質(zhì)子，核外有18個電子，則離子的結(jié)構示意圖為，常溫下呈液態(tài)的氫化物為H₂O，O與H原子之間有1對共用電子，結(jié)構式為H-O-H，
故答案為：，H-O-H；
（3）②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物分別為NH₃和HCl，相互反應的化學方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl，⑨、⑤元素形成的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）₃，相互反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂，
故答案為：NH₃+HCl═NH₄Cl； Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用，題目難度不大，注意正確推斷元素所在周期表中的位置，把握周期律的遞變規(guī)律為解答該題的關鍵．