下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極

C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極

D．電解稀硫酸溶液制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極

 

D

【解析】

試題分析：A、鋅比銅活潑，所以銅鋅原電池中銅是正極，正確；B、用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)得到單質(zhì)銅，正確；C、電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，所以在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極，正確；D、電解稀硫酸溶液制H2、O2時(shí)，若銅做陽(yáng)極，則在陽(yáng)極放電的是活性電極Cu，不是氫氧根離子，所以得不到氧氣，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池、電鍍池的反應(yīng)中Cu極作用的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列現(xiàn)象不屬于蛋白質(zhì)變性的是

A、蛋白溶液中加入食鹽變渾濁

B、用稀的福爾馬林浸泡種子

C、打針時(shí)用酒精消毒

D、用波爾多液（由CuSO4溶液、生石灰和水制成）防止作物蟲(chóng)害

 

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下列說(shuō)法中正確的是

A．1 mol O質(zhì)量是16 g/mol

B．22.4L H2的物質(zhì)的量是1 mol

C．將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L

D．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度為0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2 mol·L－1，則平衡時(shí)H2的濃度（mol·L－1）是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在298K時(shí)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1 ，在相同的溫度下，向密閉真空容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1； 向另一個(gè)同體積的密閉真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2，則下列關(guān)系中正確的是

A. B. C. D.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

為了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)，節(jié)能減排將成為我國(guó)政府目前工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對(duì)這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是

A．采用電解水法制取氫氣作為新能源

B．加大開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ�，減少化石燃料的使用

C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車(chē)

D．生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用

 

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能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化學(xué)方程式是

A．KOH＋CH3COOH＝CH3COOK＋H2O

B．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

C．Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

 

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（8分）有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol。求：

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A．4mol A+2mol B

B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

C．3mol C+1mol D+1mol B

D．3mol C+1mol D

 

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