中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示，A是常見金屬單質，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體．

請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍
 
；
（2）寫出D的一種工業(yè)用途：
 
；
（3）①寫出H2O2的電子式：
 
；
②寫出B→G的化學方程式
 
；
③寫出F轉化為E的離子方程式
 
．
考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體推斷H為Fe（OH）3，C+Cl2→F，判斷F為FeCl3，C為Fe，E和過氧化氫反應生成F，說明E為FeCl2，轉化關系中的B、D都和氫氧化鈉反應，A+B=C+D是金屬置換鐵的置換反應，判斷為A為Fe2O3，B為Al，D為Al2O3，G為NaAlO2，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．
解答： 解：已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體推斷H為Fe（OH）3，C+Cl2→F，判斷F為FeCl3，C為Fe，E和過氧化氫反應生成F，說明E為FeCl2，轉化關系中的B、D都和氫氧化鈉反應，A+B=C+D是金屬置換鐵的置換反應，判斷為A為Fe2O3，B為Al，D為Al2O3，G為NaAlO2，
（1）膠體粒子直徑介于1～100nm，故答案為：1～100nm；
（2）D為Al2O3，熔點高，可用與耐高溫材料，還可用于冶煉鋁，故答案為：耐火材料或電解法制金屬鋁；
（3）①H2O2的電子式為：，故答案為：；
②鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
③氯化鐵具有強氧化性，可與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．
點評：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質，通過元素化合物的推斷考查學生的推理、分析、判斷等能力，正確推斷元素化合物是解本題的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中下列操作不正確的是（　�。�
A、蒸餾實驗時，蒸餾燒瓶中盛有約
1
3
體積的液體，并放入幾粒沸石
B、蒸餾實驗時，將溫度計的水銀球插入液體中
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、蒸發(fā)操作時，應使混合物中剩有少量水份時即停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，關于溶液的稀釋下列說法正確的是（　　）
A、pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5
B、pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的c（H+）=1×10-6 mol?L-1
C、將1L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=13
D、pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C均為短周期元素組成的物質，其轉化關系如下：
請回答：
（1）若A為淡黃色固體，C是單質．
①組成C的元素在周期表中的位置是
 
．
②取少量A與水反應，下列敘述正確的是
 
（填字母）．
a．該反應屬于放熱反應
b．向B的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
c．當有1mol A參加反應時，共轉移2mol 電子
（2）若A為紅棕色氣體．
①A與水反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
 
．
②B的濃溶液能與銅反應，該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究：
①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．
②該廠采用“侯氏制堿法”生產純堿．
③部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）寫出產品A的化學式：
 
；寫出反應（2）的化學反應方程式：
 
；
（2）溶液A中的溶質有NaCl和
 
、
 
；上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
 
；
【組成確定】
（3）請選擇下列裝置，設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，并完成下表：
選擇的裝置
（填編號）		 實驗現(xiàn)象 實驗結論
樣品不含晶體A

（4）取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
 
；NaCl（寫化學式）
【含量測定】
為了測定該純堿樣品的純度（假定只有36題中的雜質），設計了如下實驗：
（5）甲組實驗：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9g．計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
 
；（結果保留3位小數(shù)）．
（6）乙組實驗：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．若甲組實驗結果準確，則乙組測定的碳酸鈉質量分數(shù)
 
（填“偏大”或“偏小”）；其原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第VA族元素及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用
（1）砷的電子排布式為
 
，N、P、As三種元素的最常見氫化物沸點由高到低的順序為
 
，高純度砷可用于生產具有“半導體貴族”之稱的新型半導體材料GaAs，在GaAs晶體中，Ga、As原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構，則GaAs晶體中砷的配位數(shù)為
 
．
（2）對硝基苯酚水合物是一種具有特殊功能的物質，其結構簡式為．
①該物質中幾種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
，該物質的晶體中肯定不存在的作用力是
 
．
a．氫鍵  b．極性鍵   c．范德華力   d．離子鍵    e．σ鍵
②已知-NO2是吸電子基團，據(jù)此判斷相同溫度下其電離平衡常數(shù)K1與苯酚（）的電離平衡常數(shù)K2的相對大小
 
．
（3）科學家將NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學式是
 
．
（4）多聚磷酸鈉是一種高品質的海產品添加劑，多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，多聚磷酸根是由多個磷氧四面體通過共用角頂氧原子成直鏈狀而連接起來的，該酸根可表示組成可表示如下：

①磷原子的雜化類型為
 
．
②多聚磷酸鈉（設含有n個磷原子）的組成通式可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
 
 250℃ 
.
 
 
+
 
    
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：
 
．
根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：
 
．
（Ⅱ）氫氣常用生產水煤氣的方法制得．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，則：
①當x=5.0時，上述平衡向
 
（填正反應或逆反應）方向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 
．
（3）在850℃時，若x=5.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，求H2的體積分數(shù)（計算結果保留兩位有效數(shù)字）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=
 
．
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是
 
 （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑      D．再充入1 molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質有
 
；其正極的電極反應式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C12H24直鏈烯的結構簡式有
 
種．

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