Question

已知5.6鐵投入到100g的鹽酸溶液中，恰好與鹽酸完全反應(yīng)，求
（1）反應(yīng)后生成氫氣的物質(zhì)的量； （ Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ ）
（2）參加反應(yīng)的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；
（3）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算5.6gFe的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式中定比關(guān)系計算生成氫氣的物質(zhì)的量、HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）5.6gFe的物質(zhì)的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，則：
    Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
    1   2         1
0.1mol  n（HCl）    n（H₂）
n（H₂）=0.1mol，
答：生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）n（HCl）=0.1mol×2=0.2mol，
答：HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%，
答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查與鞏固．