1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是  

  A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1

  B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

  C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80%

  D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


塑料制品廢棄物會嚴重污染環(huán)境，俗稱為“白色污染”，為了防止這種污染，有一條途徑是將合成的高分

子化合物重新變成小分子化合物。目前對結構為 的高分子材料已成功

地實現(xiàn)上述處理。試分析若用CH3OH來處理它，下列物質中不能得到的有機物是(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


掌握物質之間的轉化，是學習元素化合物知識的基礎。

(I)(1)中學常見的某反應的化學方程式為：

A+B→C+D+H2O(未配平，反應條件略去)。

若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁。

①請寫出該反應的化學方程式____________；

②某探究性學習小組利用右圖中所列裝置實驗，證明上述反應中有C、D生成。則b瓶溶液的作用是_________，該溶液還可以用_____________試劑代替。

③裝置d中所盛溶液是__________。

(II)下列框圖所示的物質轉化關系中，甲、乙、丙是常見的氣體單質。氣體C與氣體D相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是海水中濃度最高的鹽(部分反應物和生成物及水已略

去)。

請回答下列問題：

(1)寫出C的電子式：___________________________。

(2)E是_______化合物(填“共價”或“離子”，含有的化學鍵為__________________。

(3)寫出B和丙生成A的離子反應方程式_________________________________________。

(4)工業(yè)上可用C的濃溶液吸收某些工廠尾氣中的SO2，寫出反應成酸式鹽的離子方程式：

______________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對此反應的說法中，不正確的是     (　　)

A．方框中的物質為Na2SO4

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共轉移8 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題：

（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質量之比為            。

（2）若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：

                                                                                    

將該反應設計為原電池，負極電極反應為                       ，當消耗1L 1．1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數(shù)剛好為NA個,則該電池的化學能轉化為電能的轉化效率為            。

（3）為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學式為K1．5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質量分數(shù)為            。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結果            (填偏高,偏低,無影響)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第     周期、第    族；PbO2的酸性比CO2的酸性      （填“強”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為                            。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為                            ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為                 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是                ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為                       ，這樣做的主要缺點是                   。

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即樣品起始質量—a點固體質量/樣品起始質量×100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計算x值和m:n值        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法正確的是

  A.元素①于第二周期第IVA族            B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>②         

C.單質⑤遇足量元素①的氫化物有白煙     D.元素的最高正化合價:③=⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是

  A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)

  C.將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

  D.在25℃時，1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


   6．5克鋅和足量的硫酸反應。

（1）能生成多少摩爾氫氣？

（2）計算一個氫氣分子的質量？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案