下列溶液中Cl-濃度與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 3 mol?L-1的KCl溶液
B、75 mL 2.5 mol?L-1的CaCl2溶液
C、150 mL 3 mol?L-1KClO3溶液
D、25 mL 2 mol?L-1的FeCl3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是3mol/L，以此解答．
解答： 解：50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是3mol/L，
A.150 mL 3 mol?L-1的KCl溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×1=3mol/L，故A正確；
B.75 mL 2.5 mol?L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）=2.5mol?L-1×2=5mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.150ml 3mol?L-1KClO3溶液中不含有Cl-，故C錯(cuò)誤；
D.25 mL 2 mol?L-1的FeCl3溶液中c（Cl-）=2mol?L-1×3=6mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，題目難度不大，本題注意把握有關(guān)公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

施用化肥是提高農(nóng)作物產(chǎn)量的重要措施，下列化肥屬于氮肥的是（　�。�
A、尿素B、硫酸鈣
C、過磷酸鈣D、硫酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
B、制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D、10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取10g 硫酸鐵溶于水配成100ml溶液，
（1）該硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度
 

（2）Fe3+ 物質(zhì)的量濃度
 

（3）取出該溶液20ml含SO42-物質(zhì)的量為
 
，然后稀釋，使其硫酸鐵物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol/L，則應(yīng)加水
 
ml（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ　mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ　mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1則a=
 
kJ　mol-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．

①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是
 
（填字母），若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是
 
（填名稱）．
②寫出b裝置中Fe電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，A和其他有機(jī)物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，I和J互為同分異構(gòu)體：

已知：+NaOH
CaO
△
R-H+Na2CO3
試回答下列問題：
（1）B化學(xué)式
 
，G的化學(xué)名稱是
 
．
（2）H→I反應(yīng)類型為
 
，J所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）寫出H→L 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團(tuán)相同的物質(zhì)共有
 
種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且峰面積比為1：2的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是
 
．
（2）流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：
 
．
（4）反應(yīng)③中，每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-，該反應(yīng)離子方程式為
 
_．
（5）處理1m3含有2×10-2 mol?L-1Cr2O72-的工業(yè)廢水，需要Na2S2O3的質(zhì)量為
 
千克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤一定規(guī)格的量筒；⑥一定規(guī)格的容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
 mL．
（2）從上述儀器中，選擇適當(dāng)?shù)膬x器，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序（不重復(fù)），其編號(hào)排列是
 

（3）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是
 

（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌
 

②未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中
 

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
 

④容量瓶中原有少量蒸餾水
 

⑤定容時(shí)俯視觀察液面
 
．

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