Question

如下圖所示的框圖中，單質(zhì)A是使用最廣泛的金屬，單質(zhì)E常用作半導(dǎo)體材料；氧化物乙在通常狀況下為液體，氧化物丙易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出單質(zhì)A、B的化學(xué)式為

 

、

 

．
（2）寫出反應(yīng)D+丁

高溫

E+丙的化學(xué)方程式：

 

．
（3）將36g氣態(tài)氧化物乙與一定量的固態(tài)單質(zhì)D充分反應(yīng)，生成33.6g氧化物丙和一定量單質(zhì)B，同時(shí)吸收157.2kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（4）將23.2g氧化物甲加入150mL 8.0mol?L^-1鹽酸中充分溶解，然后加入150mL 8.5mol?L^-1NaOH溶液，充分振蕩、靜置后過濾，所得沉淀經(jīng)洗滌后充分灼燒，最終得到固體的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：單質(zhì)A是使用最廣泛的金屬，則A為Fe，在氧氣中燃燒生成氧化物甲為Fe₃O₄，氧化物乙在通常狀況下為液體，F(xiàn)e與乙反應(yīng)生成四氧化三鐵與單質(zhì)B，則乙為H₂O、B為H₂，單質(zhì)D與水反應(yīng)生成氫氣及氧化物丙，丙易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，可推知D為碳，丙為CO，單質(zhì)E常用作半導(dǎo)體材料，碳與氧化物丁反應(yīng)得到E與CO，則E為Si，丁為SiO₂，據(jù)此解答．

解答： 解：?jiǎn)钨|(zhì)A是使用最廣泛的金屬，則A為Fe，在氧氣中燃燒生成氧化物甲為Fe₃O₄，氧化物乙在通常狀況下為液體，F(xiàn)e與乙反應(yīng)生成四氧化三鐵與單質(zhì)B，則乙為H₂O、B為H₂，單質(zhì)D與水反應(yīng)生成氫氣及氧化物丙，丙易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，可推知D為碳，丙為CO，單質(zhì)E常用作半導(dǎo)體材料，碳與氧化物丁反應(yīng)得到E與CO，則E為Si，丁為SiO₂，
（1）由上述分析可知，單質(zhì)A、B的化學(xué)式分別為Fe、H₂，故答案為：Fe；H₂；
（2）反應(yīng)D+丁

高溫

E+丙的化學(xué)方程式：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑；
（3）將36g氣態(tài)水與一定量的固態(tài)單質(zhì)碳充分反應(yīng)，生成33.6g氧化物CO和一定量氫氣，CO的物質(zhì)的量=

33.6g

28g/mol

=1.2mol，故生成1molCO吸收的熱量為157kJ×

1mol

1.2mol

=131kJ，故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+313kJ/mol，
故答案為：CO（g）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+313kJ/mol；
（4）將Fe₃O₄用鹽酸中充分溶解，然后加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置后過濾，而氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，所得沉淀經(jīng)洗滌后充分灼燒，故最終得到固體為Fe₂O₃，23.2g Fe₃O₄的物質(zhì)的量=

23.2g

232g/mol

=0.1mol，由Fe元素守恒可知Fe₂O₃的物質(zhì)的量=

0.1mol×3

2

=0.15mol，故Fe₂O₃的質(zhì)量為0.15mol×160g/mol=24g，
故答案為：24．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，難度中等，關(guān)鍵是熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，（4）中注意利用守恒法進(jìn)行解答．