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【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑為同一種物質的是

A.SO2+2H2S=3S↓+H2B.2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

【答案】B

【解析】

同種物質中所含元素的化合價升高和降低，則氧化劑和還原劑為同一種物質。

A．SO2中S元素的化合降低，H2S中S元素的化合價升高，則SO2是氧化劑，H2S是還原劑，A不符題意；

B．NO2中N元素的化合價一部分升高，一部分降低，所以NO2既是氧化劑又是還原劑，B符合題意；

C．Zn的化合價升高，H的化合價降低，所以Zn是還原劑，HCl是氧化劑，C不符題意；

D．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則二氧化錳為氧化劑，HCl是還原劑，故D不符題意；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. a點到c點的過程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立

B. b點時，溶液中微粒濃度大小的關系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液存在的關系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，氫氧化鉀作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（ ）

A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B.負極發(fā)生的電極反應式為：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O

C.該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

D.該燃料電池持續(xù)放電時，鉀離子從負極向正極遷移，需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請完成該實驗中的問題：

(1)該氧化還原反應的還原劑是____，氧化劑是____。

(2)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是______________。

(3)干燥管中盛裝的物質的作用是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.10mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)___。

（2）判斷滴定終點的現象是___。

（3）如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數為__mL。

（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的物質的量濃度c(HCl)=___mol/L。

滴定次數

待測體積(mL)

標準燒堿體積(mL)

滴定前讀數

滴定后讀數

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

（5）若測定結果偏高，其原因可能是___。

A.在配制0.10mol/LNaOH標準溶液定容時，俯視容量瓶刻度線

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

C.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度

D.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡

（6）某同學用0.10mol/LNaOH標準溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線：

①用0.10mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲線是___(填“圖1”或“圖2”)。

②a=___mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C.圖3中，表示反應速率υ正＜υ逆的是點1

D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦主要含、等制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，與不反應，通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，反應Ⅰ如下：

寫出“還原”時與發(fā)生還原反應Ⅱ的離子方程式：__________。

實驗室檢驗“還原”已完全的方法是__________。

“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表溶液體積變化忽略不計，請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe的物質的量之比__________。

離子

離子濃度

還原前

還原后

稱取新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取該溶液加入足量的溶液，得到白色沉淀；另取該溶液用酸性溶液滴定，當恰好完全被還原為時，消耗溶液的體積為。試確定莫爾鹽的化學式請寫出計算過程)________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下圖裝置中的敘述正確的是

A.這是電解NaOH溶液的裝置

B.這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色

C.Pt為正極，其電極反應為：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

D.Fe為陽極，其電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向該溶液中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系如圖。

(1)Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為___________mol·L-1。

(2)該混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物質的量之比為___________。

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