18．向某一固定體積的密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO2?2NO+O2．達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①體系的顏色不再發(fā)生變化  
②容器內壓強不隨時間變化而變化  
③NO和O2的消耗速率之比為2：1  
④容器中c（NO2）：c（NO）：c（O2）=2：2：1．
A．①②B．③④C．①④D．②③

分析 化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論；
①混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；
②反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變；
③反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，為正反應速率之比，NO和O2的消耗速率之比為2：1 只能說明反應逆向進行；
④反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關．

解答 解：①混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故①正確；
②反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故②正確；
③反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故NO和O2的消耗速率之比為2：1不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯誤；
④反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故④錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握反應特征和平衡狀態(tài)的理解應用，平衡移動原理是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X的氫化物溶于水顯酸性且穩(wěn)定性弱于HF
B．Y的氧化物是離子化合物，Y的氫氧化物堿性比氫氧化鈉弱
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質
D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是（　�。�
A．對應簡單離子半徑②＞⑧＞⑨
B．簡單氫化物穩(wěn)定性⑤＞⑧
C．最高價氧化物對應的水化物酸性⑨＞⑧＞⑦
D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染．其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅為正極，空氣進入負極反應B．負極反應為：Zn-2e-=Zn2+
C．正極發(fā)生氧化反應D．正極反應為：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式；
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基；
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應④酯化（取代）反應；
（4）寫出A→B反應的化學方程式：A→BCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
（5）已知0.1mol液態(tài)的B完全燃燒生成液態(tài)水時放出136.68kJ熱量，該反應的熱化學方程式為C2H6 （l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子（或化學）方程式正確的是（　�。�
A．用不活潑金屬銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．HCO3-離子水解方程式：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C．乙烯通入溴水中：C2H4+Br2═CH2BrCH2Br
D．氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質的性質或用途的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．硅晶體是一種重要的半導體材料
B．石墨可用做絕緣材料
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
D．常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（　　）
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C．無論怎樣控制反應條件，2 mol SO2與1 mol O2 反應時都不會生成2 mol SO3
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤
B．容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制
C．用苯萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出
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