Question

13．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）
（2）常溫下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：MOH?M⁺+OH^-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測(cè)得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H₂A）＞c（A^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說(shuō)明HA^-的水解程度大于其電離程度（用文字解釋）．
（4）含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如圖處理：

綠礬為FeSO₄•7H₂O．反應(yīng)（I）中Cr₂O₇^2-與FeSO₄的物質(zhì)的量之比為1：6．

Answer 1

分析 （1）明礬中含有鋁離子，易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的懸浮物而凈水；
（2）室溫下取0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，說(shuō)明得到的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽；
（3）NaHA溶液中，HA^-離子既電離也水解，測(cè)得溶液顯堿性，說(shuō)明其電離程度小于水解程度；
（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O可以求得Cr₂O₇^2-與FeSO₄的物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以明礬能凈水，離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（2）等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿電離可逆，其電離方程式為：MOH?M⁺+OH^-，
故答案為：MOH?M⁺+OH^-；
（3）①NaHA溶液中，HA^-離子既電離也水解，電離產(chǎn)生A^2-，水解生成H₂A，溶液顯堿性，說(shuō)明其電離程度小于水解程度，所以c（H₂A）＞c（A^2-）故答案為：＞；
②NaHA溶液中，HA^-離子既電離也水解，電離產(chǎn)生A^2-，水解生成H₂A，溶液顯堿性，說(shuō)明其電離程度小于水解程度，
故答案為：NaHA溶液顯堿性，說(shuō)明其電離程度小于水解程度；
（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O可以求得Cr₂O₇^2-與FeSO₄的物質(zhì)的量之比為1：6，故答案為：1：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)計(jì)算應(yīng)用，溶度積的計(jì)算應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，題目難度較大．