用0.100mol?L-1的鹽酸滴定10ml 0.100mol?L-1的Na2CO3溶液．溶液pH值與加入鹽酸的體積的關系如圖所示，已知室溫時飽和CO2的pH為3.9，0.05mol?L-1 NaHCO3的pH約為8.3，下列說法不正確的是（　�。�
A、以酚酞為指示劑，溶液顏色發(fā)生突變時（b點），Na2CO3轉化為NaHCO3
B、以甲基橙為指示劑，溶液顏色發(fā)生突變時，共消耗鹽酸20.00ml
C、溶液pH=7（c點），碳酸鈉完全轉化為NaCl
D、ce段對應溶液中CO2與NaHCO3共存
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：A、鹽酸滴定Na2CO3溶液Na2CO3轉化為NaHCO3，酚酞的變色范圍是8-10，所以b點首先溶液顏色發(fā)生突變；
B、甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，所以甲基橙變色溶液呈酸性，碳酸鈉已完全轉化為氯化鈉；
C、根據(jù)電荷守恒以及溶液顯示中性時氫離子和氫氧根離子濃度相等來判斷；
D、根據(jù)pH變化曲線，可以看出c到d階段，隨著鹽酸的加入，pH不再變化，所以該階段鹽酸剩余，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全消耗掉了；
解答： 解：A、鹽酸滴定Na2CO3溶液Na2CO3轉化為NaHCO3，酚酞的變色范圍是8-10，所以b點首先溶液顏色發(fā)生突變，故A正確；
B、甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，所以甲基橙變色溶液呈酸性，碳酸鈉已完全轉化為氯化鈉，10ml 0.100mol?L-1的Na2CO3溶液恰好完全反應消耗鹽酸20.00ml，故B正確；
C、在pH=7時，溶液顯示中性，氫離子和氫氧根離子濃度相等，此時溶液中還含有碳酸根離子和碳酸氫根離子，所以鈉離子大于氯離子濃度，故C錯誤；
D、根據(jù)pH變化曲線，可以看出c到d階段，隨著鹽酸的加入，pH不再變化，所以該階段鹽酸剩余，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全消耗掉了，所以ce段對應溶液中CO2與NaHCO3共存，故D正確；
故選C．
點評：本題綜合考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，本題注意分析反應物的物質(zhì)的量之間的關系，判斷反應的程度以及溶液的主要成分是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A 7.4g與足量CuO共熱后，所得氣體產(chǎn)物依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的儀器，兩儀器分別增重9g、17.6g；同溫同壓，A蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應放出H2的A的同分異構體的數(shù)目為（不考慮立體異構）（　�。�
A、8B、6C、4D、2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm，1nm=10-9m即10-9m～10-7m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（　�。�
A、膠體B、懸濁液
C、溶液D、乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用．已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+17kJ/mol
（1）試計算反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的△H=
 
．
（2）已知1092℃時（1）中反應的平衡常數(shù)為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO加熱到1092℃并保持該溫度，反應在t1時達平衡．
①t1時反應達平衡后，CO氣體的體積分數(shù)為
 
．
②反應（1）在一定條件下達到平衡，則下列敘述表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．混合氣體的密度不變　　　　　      　b．CO的濃度不再改變
c．v（CO）正=v（CO2）逆　              d．容器內(nèi)總壓強不變
（3）含鐵元素的高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
①K2FeO4溶于水是一個可逆的過程，放出一種無色無味氣體．其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
 
．
②FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖a所示，縱坐標表示分數(shù)分布．則下列說法不正確的是
 
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
③高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
該電池充電時陽極電極反應式為
 
．
④將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖b．該操作的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列氧化還原反應的化學方程式：
（1）
 
FeS+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
H2O+
 
Fe2（SO4）3
（2）
 
HCl（濃）+
 
K2Cr2O7△
 
CrCl3+
 
KCl+
 
Cl2+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是
 
、
 
．
（2）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，反應類型是
 
．
（3）濃H2SO4的作用是：
 
．
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（　　）
A、NaOH
B、NH3?H2O
C、NaCl
D、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol某烴跟2mol HCl加成生成鹵代烷，生成的鹵代烷跟Cl2發(fā)生取代反應，若鹵代烷與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：10，發(fā)生完全取代反應，生成只含兩種元素的有機物，則該烴是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬是一種重要的化工原料．
【問題1】綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案．
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴
 
試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化；
寫出溶液變紅的離子反應方程式
 
．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是
 
．實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：
 
、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中可能用到的儀器有
 
（此空填序號）
A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網(wǎng)　　 C．燒杯　　　D．玻璃棒
【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4?7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中．請回答以下問題：
（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象
 
．若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了
 
mol的電子．
（2）裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液，其作用是
 

（3）裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液，其作用是
 
．

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