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以石墨為電極，在燒杯中電解含等物質的量的NaCl和AlCl3的混合溶液足夠長時間(不考慮氣體在溶液中的溶解，最終溶質不含NaCl)。

(1)電解過程中可看到的現(xiàn)象：___________________________________________________。

(2)若在陽極收集到8.96L純凈氣體(已折算成標準狀況下)，且最終溶液的體積為200mL，則該溶液中溶質的物質的量濃度為____________mol／L。

(3)在圖3-6中畫出(2)中電極上通過電子的物質的量與溶液中沉淀的物質的量的關系圖。

圖3-6

(1)溶液中先出現(xiàn)白色渾濁(或沉淀)，后來白色渾濁又變?yōu)槌吻?/p>

(2)1.00

(3)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學活動小組利用如下裝置對原電池進行研究，請回答下列問題（其中鹽橋為含有KCl溶液的瓊脂）．
（1）、在甲圖裝置中，當電流計指針發(fā)生偏轉時，鹽橋中的離子移動方向為：K+移向
B
B
燒杯，Cl-移向
A
A
燒杯（填A或B），裝置中電子轉移的方向為：
由負極（Zn）沿導線移向正極（Cu）
由負極（Zn）沿導線移向正極（Cu）
．
（2）、如果將鹽橋換成Cu導線（如乙圖），該小組同學發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然發(fā)生偏轉，則C中可以構成
原電
原電
池，D中可以構成
電解/電鍍
電解/電鍍
池．
（3）、對乙圖產生電流的原因猜想如下：
猜想一：ZnSO4溶液水解顯酸性，如該觀點正確，則C中銅導線上的電極反應式為：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
猜想二：ZnSO4溶液酸性很弱，由于溶解了空氣中的氧氣而產生電流，如該觀點正確，此時C中銅導線上的電極反應式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
若猜想二正確，則可利用此原理設計電池為在偏遠的海島工作的燈塔供電，其裝置以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質溶液，試寫出該電池工作時總反應的化學方程式
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、（1）pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達式為
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
_；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為
2
2
（溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉定完全）．
Ⅱ、某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）

（2）在甲圖裝置中，當電流計中指針發(fā)生偏轉時，鹽橋中的K+離子移向
B
B
燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動路徑和方向為_
由Zn電極沿導線流向Cu電極
由Zn電極沿導線流向Cu電極
該小組同學提出設想：如果將實驗中的鹽橋換為導線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉．回答下列問題：
（3）對于實驗中產生電流的原因，起初認為該裝置仍然為原電池，但老師提醒注意使用的是銅導線，經深入探討后認為燒杯A實際為原電池，對此問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：
①一部分同學認為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質溶液而構成的原電池．如果這個觀點正確，寫出燒杯B中銅片上發(fā)生反應的電極反應式為_
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
②另一部分同學認為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（4）若第（3）問中觀點②正確，則可以利用此原理設計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質溶液，請寫出該電池工作時總反應的化學方程式
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）Ⅰ、某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）

（1）在甲圖裝置中，當電流計中指針發(fā)生偏轉時，鹽橋中的離子移動方向為：K+移向_____燒杯，Cl-移向______燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動路徑和方向為___________________________。

Ⅱ、該小組同學提出設想：如果將實驗中的鹽橋換為導線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉。回答下列問題：

（2）該小組的一位成員認為溶液中的陰陽離子能通過銅導線從而構成閉合回路形成電流，該裝置仍然為原電池。你對該觀點的評價是__________（填“正確”或“不正確”）。

（3）對于實驗中產生電流的原因，該小組進了深入探討，后經老師提醒注意到使用的是銅導線，燒杯A實際為原電池。那么在燒杯B中銅片上發(fā)生反應的電極反應式為______________________。

（4）對于圖乙燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：

①一部分同學認為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質溶液而構成的原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：

正極：_________________________________。

②另一部分同學認為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：

正極：_________________________________。

（5）若第（4）問中②觀點正確，則可以利用此原理設計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質溶液，請寫出該電池工作時總反應的化學方程式

____________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市梁山一中高二下學期期中考試化學試卷 （帶解析） 題型：填空題

（12分）
【小題1】下圖為犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，此裝置 中Zn電極上的電極反應為                           ；如果將Zn換成Pt，一段時間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液時，燒杯中的現(xiàn)象是               ，發(fā)生的反應的離子方程式是                                 。
 
【小題2】CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2+ + 4I－ ＝ 2CuI↓ + I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①電解開始不久，陰極產生的實驗現(xiàn)象有                          ，陰極的電極反應是                                    。
②陽極區(qū)溶液變藍色，同時伴隨的現(xiàn)象還有                         ，對陽極區(qū)溶液
呈藍色的正確解釋是      。

A．2I－ － 2e- = I2；碘遇淀粉變藍
B．Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+顯藍色
C．2Cu ＋ 4I－－ 4e- =" 2CuI↓" + I2； 碘遇淀粉變藍
D．4OH－－ 4e- = 2H2O + O2；O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍

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