【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.乙烯的球棍模型為

B.CH2=CH—CH3分子中，最多有7個(gè)原子共面

C.用溴水或酸性KMnO4溶液可以區(qū)分甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)得到純凈甲烷

D.C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同

【答案】B

【解析】

A. 乙烯分子中碳原子的半徑大于氫原子半徑，圖示相反，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 乙烯為平面結(jié)構(gòu)，分子中6個(gè)原子都共面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故甲基上的1個(gè)氫原子也可能在乙烯這個(gè)平面內(nèi)，故丙烯分子中至少有6個(gè)原子位于同一平面，最多有7個(gè)原子位于同一平面，B項(xiàng)正確；

C. 高錳酸鉀可以氧化乙烯，但是會(huì)生成新的氣體二氧化碳，除去了乙烯，但引入二氧化碳，不用于除去甲烷中的乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. C2H4與溴水反生加成反應(yīng)，與酸性KMnO4溶液反生氧化反應(yīng)，SO2與溴水和酸性KMnO4溶液都是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)原理不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6g

C. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為l00mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X與Z屬于同一主族，Z的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑： r(Y)＞r(W)＞r(Z)＞r(X)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡狀態(tài)，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

B.單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

A.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）ΔH＝Q kJmol﹣1，則：Ni(s) + 4CO(g)＝Ni(CO)4(s)ΔH＝﹣Q kJmol﹣1

B.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣19.3kJ/mol

C.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為________________________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫(xiě)出其負(fù)極反應(yīng)方程式_________________________。

(2)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2molL﹣1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是_______（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標(biāo)況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將H2和CO以=2的方式充入1 L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的△H＜0

B.壓強(qiáng)大�。�P1<P2<P3

C.在316℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25

D.若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率大于50％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次從左至右發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是 ( )

選項(xiàng)

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)

KOH醇溶液加熱 ；KOH水溶液加熱；常溫

B

消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)

NaOH水溶液加熱；常溫；NaOH醇溶液加熱

C

氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)

加熱；KOH醇溶液加熱；KOH水溶液加熱

D

消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；水解反應(yīng)

NaOH醇溶液加熱；常溫；NaOH水溶液加熱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，其裝置如圖所示，下列敘述正確的是

A.待鍍鐵棒為陽(yáng)極

B.選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

D.通電后中間隔室的NaCl溶液濃度減小

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