Question

下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H₂S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng) ③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng) ④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子 ⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS ⑦HCl酸性比H₂S強(qiáng)．

A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤

Answer 1

分析：比較非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)①氫化物的穩(wěn)定性，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，③對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)⑤與氫氣反應(yīng)的劇烈程度等判斷．

解答：解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H₂S穩(wěn)定，可說(shuō)明非金屬性：Cl＞S，故①正確；
②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故②錯(cuò)誤；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)，可說(shuō)明非金屬性：Cl＞S，故③正確；
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，可說(shuō)明氧化性：Cl₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故④正確；
⑤不能以最外層電子數(shù)的多少判斷非金屬性的強(qiáng)弱，例如O的最外層電子數(shù)為6，I的最外層電子數(shù)為7，但O的非金屬性大于I，故⑤錯(cuò)誤；
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS，可說(shuō)明氧化性：Cl₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故⑥正確；
⑦比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，例如HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故⑦錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的強(qiáng)弱比較，題目難度不大，注意比較非金屬性的角度和方法．