14．將X氣體通人BaCl2溶液中，未見沉淀生成．但若將X和SO2，同時(shí)通人BaCl2溶液中．就有沉淀生成．則X氣體不可能是（　　）
A．CO2B．NH3C．Cl2D．NO2

分析 A．二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)；
B．氨氣顯堿性，能和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨能和BaCl2反應(yīng)生成沉淀；
C．氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得生成硫酸，硫酸能和BaCl2反應(yīng)生成沉淀；
D．二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸．

解答 解：A．二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物，故A錯(cuò)誤；
B．2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正確；
C．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正確；
D．二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，難度中等，掌握好無機(jī)物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意該題中涉及“較強(qiáng)酸制較弱酸”的規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．硼化釩（VB2）-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列說法正確的是（　�。�
A．電極a為電池正極
B．圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過
C．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極
D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)分析一定不正確的是
（　�。�
選項(xiàng)①②③預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
A稀H2SO4Na2SO3澄清石灰水滴入少量稀H2SO4時(shí)③中立即出現(xiàn)渾濁
BH2O2溶液FeCl3FeCl2溶液FeCl3作催化劑
C鹽酸KMnO4淀粉KI溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D濃 HNO3Cu粉石蕊溶液③中可能先變后褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向Fe2O3和Fe組成的混合物中加入適量的稀H2SO4，各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，測(cè)得所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為5：2，那么反應(yīng)中消耗Fe2O3、Fe、H2SO4物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．1：3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和氧化劑，受熱易分解成NaClO3與NaCl．實(shí)驗(yàn)室制備亞氯酸鈉的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2
制備過程：
在儀器a中加入氯酸鈉，用適量水溶解后開始攪拌，慢慢加入92.5%的硫酸，然后迅速加入硫黃，生成的ClO2氣體用雙氧水與氫氧化鈉的混合液充分吸收即得NaClO2．
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶
（2）水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有受熱均勻，便于控制加熱溫度．
（3）裝置Ⅱ中用雙氧水與氫氧化鈉的混合液吸收ClO2時(shí)，雙氧水作還原劑．
（4）裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（5）反應(yīng)后的混合液中ClO2-的濃度可用碘量法進(jìn)行測(cè)定．其反應(yīng)原理如下：在酸性條件下ClO2-能被I-完全還愿為Cl-反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定（化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
實(shí)驗(yàn)步驟：取25.00ml反應(yīng)后的混合液于500ml容量瓶中，加水至刻度線，搖勻．然后從其中取25.00ml于錐形瓶中，加入適量硫酸、足量的KI晶體，再滴加少量指示劑，用0.5000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液16.00ml．
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，原混合液中ClO2-的濃度為1.6mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g） 在反應(yīng)中被氧化為1mol SO3（g） 的△H=-99kJ/mol．回答下列問題：
（1）圖中A分別表示反應(yīng)物總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低，理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低，不改變化學(xué)平衡反應(yīng)熱不變．
（2）圖中△H=-198KJ•mol-1．
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物，四價(jià)釩化合物再被氧化氧化，寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：
①SO2+V2O5═SO3+2VO2
②4VO2+O2═2V2O5
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為-296kJ/mol，計(jì)算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、羰基，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：．
（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：．同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有11種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．已知Fe（NO3）3•9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑．工業(yè)上用細(xì)鐵屑（含有少量雜質(zhì)Cu）與稀硝酸反應(yīng)制備，主要流程如下：

物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp2.2×10-202.6×10-39
（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（2）操作1加入燒堿溶液，調(diào)節(jié)pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L，能否視為Fe3+已經(jīng)沉淀完全？是（是、否）．
（3）操作2是在濾渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的將Fe（OH）3完全溶解、抑制Fe3+水解
（4）操作3包含兩步，分別為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（5）制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗滌，目的：洗去表面雜質(zhì)，減少因溶解而造成的損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．材料是人類社會(huì)生活的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料創(chuàng)新則是科技進(jìn)步的集中體現(xiàn)．
①不銹鋼用品廣泛用于日常生活，它是在普通鋼中添加了鉻（Cr）和鎳等形成合金．
②塑料、纖維及橡膠為三大有機(jī)高分子材料，其中天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為．
③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3（石灰石）；有機(jī)玻璃是一種塑料材料；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時(shí)生成CO，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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