17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.5mol O3的質(zhì)量是16gB．32gO2中含有的氧氣分子數(shù)為2NA
C．1gH2中含有的電子數(shù)為NAD．0.5NA個(gè)銅原子的質(zhì)量為64g

分析 A、臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol；
B、根據(jù)分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來(lái)分析；
C、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氣中含2mol電子來(lái)分析；
D、根據(jù)質(zhì)量m=nM來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol，故臭氧的質(zhì)量m=nM=0.5mol×48g/mol=24g，故A錯(cuò)誤；
B、32g氧氣中含有的分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{32g}{32g/mol}{N}_{A}$=NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol氫氣中含2mol電子，故0.5mol氫氣中含1mol電子即NA個(gè)，故C正確；
D、0.5NA個(gè)銅原子即0.5mol銅，其質(zhì)量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應(yīng)一步完成）（　�。�
A．Fe→FeCl3→FeCl2B．Na2O2→NaOH→Na2CO3
C．H2→NH3→H2OD．S→SO3→H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．配制250mL 0.1mol•L-1的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配溶液濃度偏大的是（　　）
A．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線
B．定容時(shí)仰視刻度線
C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于84消毒劑（主要成分是NaClO）的使用和保存不正確的是（　　）
A．將消毒液放在陰涼、避光的地方
B．84消毒劑也可用于漂白
C．在使用時(shí)，要適當(dāng)稀釋，消毒液不是越濃越好
D．可與潔廁劑（含有鹽酸）混合使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
（1）配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
（3）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）AD．
A．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上  B．加水定容時(shí)俯視刻度線
C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理            D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．是否均一
C．是否透明D．分散質(zhì)粒子直徑大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原合金質(zhì)量為0.92gB．圖中V2為60
C．沉淀的質(zhì)量m為1.56gD．OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的mg某氣體X2，X的相對(duì)原子質(zhì)量為M．若阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值用NA表示，則：
（1）1個(gè)X2分子的質(zhì)量為$\frac{2M}{{N}_{A}}$ g．
（2）該條件下，單個(gè)X2分子占有的體積約為$\frac{22.4}{{N}_{A}}$L．
（3）該條件下，該氣體的密度約為$\frac{M}{11.2}$  g/L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），設(shè)所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500mρ}{M（1000+m）}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫出下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）2H++BaCO3═Ba2++CO2↑+H2O2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O（一個(gè)即可，下同）
（2）Fe3++2OH-═Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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