Question

針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地殼中含量最多的元素是

 

（填名稱）．
（2）Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（3）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

 

（填元素符號(hào)）．
（4）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是

 

．
（5）H₂S和HCl相比，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是

 

．
（6）N與O相比，原子半徑較小的是

 

．
（7）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（8）可用來制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是

 

，晶體硅的主要用途是

 

（寫出一種）．
（9）工業(yè)上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)地殼中元素的含量解答，地殼中含量最多的元素是氧．
（2）根據(jù)鎂的原子結(jié)構(gòu)書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫，鎂原子核外電子數(shù)為12，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2．
（3）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為零族元素．
（4）Al₂O₃能與酸或堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于兩性氧化物．
（5）同周期自左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．
（6）同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減�。�零族除外）．
（7）根據(jù)金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)解答，同周期自左到右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的元素處于周期表的左下角；
（8）制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是二氧化硅，晶體硅的主要用途是制作芯片或制造光電池等；
（9）根據(jù)題干信息，書寫出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，然后配平即可．

解答： 解：（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，故答案為：氧；
（2）鎂原子核外電子數(shù)為12，有3個(gè)電子層，K層2個(gè)電子、L層8個(gè)電子、M層2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）Ne為零族元素，最外層電子數(shù)為8，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ne．
（4）MgO與酸反應(yīng)生成鹽與水，不與堿反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，Al₂O₃能與酸或堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于兩性氧化物，故答案為：Al₂O₃；
（5）同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，故答案為：HCl；
（6）同周期隨原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)對(duì)核外電子引力增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞N，故答案為：N；（7）同周期自左到右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的元素處于周期表的左下角，Na元素的金屬性最強(qiáng)，故NaOH堿性最強(qiáng)，
故答案為：NaOH；
（8）制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是二氧化硅，晶體硅的主要用途是作半導(dǎo)體材料制作芯片或制造光電池等，
故答案為：二氧化硅；做半導(dǎo)體材料制作芯片或制造光電池；
（9）書寫化學(xué)方程式，要準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件．
故答案為：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律、化學(xué)用語(yǔ)書寫、硅單質(zhì)及化合物的用途等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記、掌握，注意合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．