下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cr3+、SO42-
③加入Al能放出氫氣的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
⑤由水電離出的c（OH- ）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-．
A、②④B、①③C、①⑤D、③⑤
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：①pH=11的溶液，顯堿性；
②Cr3+為橙色；
③加入Al能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
④酸性溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
⑤由水電離出的c（OH- ）=1×10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液．
解答： 解：①pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故選；
②Cr3+為橙色，與無(wú)色不符，故不選；
③加入Al能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中不能存在HCO3-，堿性溶液中不能存在HCO3-、NH4+，故不選；
④酸性溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選；
⑤由水電離出的c（OH- ）=1×10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，注意常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
Ⅰ．①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液．
②用
 
量取10.00mL 0.5mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中．
③分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端．
④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿(mǎn)水，按圖連接好裝置．
⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸）至反應(yīng)完全后，記錄
 
．
⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL．
Ⅱ．請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：
（1）用密度為1.84g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）銅絲不與酸接觸的原因是
 
．
（5）在配制濃度為250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液時(shí)，下列操作中的
 
會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)）
①將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
②定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
③定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
④干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示直觀形象、簡(jiǎn)明易記．下列用數(shù)軸表示不正確的是（　　）
A、碳在氧氣中燃燒，n（C）/n（O2）與生成物的關(guān)系：
B、分散系的分類(lèi)與分散質(zhì)粒直徑大小關(guān)系：
C、AlCl3和NaOH反應(yīng)后鋁元素的存在形式與反應(yīng)物中n（OH-）/n（Al3+）
D、Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物n（Na）/n（O2）的關(guān)系：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，陰陽(yáng)兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化如圖所示，則c（CuSO4）為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.15mol/L
C、0.2mol/L
D、0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

藥物是人們生活的必備品之一，下列藥物的主要成分都能發(fā)生以下四種反應(yīng)的是（　　）
①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③水解反應(yīng)④中和反應(yīng)
A、維生素B、阿司匹林
C、芬必得D、撲熱息痛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c（OH-）分別為a mol?L-1與b mol?L-1，則a與b的比值為
 

（2）甲、乙兩學(xué)生同時(shí)加熱滴有酚酞的小蘇打溶液（粉紅色），甲同學(xué)加熱時(shí)，溶液紅色變深，冷卻到室溫時(shí)又變回粉紅色．乙同學(xué)加熱后，紅色也變深，冷卻到室溫，紅色稍變淺但不能變到原粉紅色，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有七種物質(zhì)：①鋁線(xiàn)，②熔化的KNO3，③石墨，④鹽酸溶液，⑤純硫酸，⑥石灰水，⑦乙醇，⑧液態(tài)HCl，⑨NaCl晶體．其中在該狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
B、①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)
C、③中2mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為10 mol
D、反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H2O═CO2+H2．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫(xiě)出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過(guò)程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式：
 
．

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