Question

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取5.48g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與80.0mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原混合物中無水碳酸鈉和碳酸氫鈉質(zhì)量分別是多少？
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，生成的二氧化碳與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）₂+CO₂=H₂O+CaCO₃，生成2.00g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)n=

m

M

計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算二氧化碳的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）灼燒后的殘渣為碳酸鈉，能與80mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃），根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），再根據(jù)c=

n

V

計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）2.00g碳酸鈣的物質(zhì)的量為

2g

100g/mol

=0.02mol，則：
Ca（OH）₂+CO₂=H₂O+CaCO₃
       0.02mol  0.02mol
2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
0.04mol         0.02mol
故碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.04mol×84g/mol=3.36g，
故碳酸鈉的質(zhì)量為5.48g-3.36g=2.12g，
答：原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為3.36g，碳酸鈉的質(zhì)量為2.12g；
（3）原混合物中n（NaHCO₃）=0.04mol，n（Na₂CO₃）=

2.12g

106g/mol

=0.02mol，灼燒后的殘渣為碳酸鈉，能與80mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃），根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），
故n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=0.02mol×2+0.04mol=0.08mol，
故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.08mol

0.08L

=1mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算、根據(jù)方程式計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意根據(jù)元素守恒進(jìn)行的計算．