Question

恒溫下，將a mol N₂ 和b mol H₂ 的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
（1）若反應進行到某時刻t時刻，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，計算a=

 

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況），其中NH₃的含量為25%（體積分數(shù)），則原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質的量之比n（始）：n（平）=

 

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Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學平衡三段式列式計算；
（2）依據(jù)化學平衡三段式列式計算

解答： 解：（1）依據(jù)化學平衡三段式列式計算
              N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）  a       b         0
變化量（mol）  3       9         6
t時刻（mol）    13      b-9       6
a-3=13得到a=16mol；
故答案為：16mol；
（2）依據(jù)化學平衡三段式列式計算，反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況）物質的量=

716.8L

22.4L/mol

=32mol，其中NH₃的含量為25%（體積分數(shù)）平衡時氨氣為8mol；依據(jù)化學反應特征，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），生成的氨氣為反應前后氣體體積的減少，則原氣體紋在了的為32+8=40mol，則原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質的量之比n（始）：n（平）=40：32=5：4；
故答案為：5：4；

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，主要是三段式計算應用，題目較簡單．