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【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6．SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A. 該鋰離子電池正極反應為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X與電池的Li電極相連

C. 電解過程中c(BaC12)保持不變

D. 若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變

【答案】A

【解析】

通過總反應可知，Li發(fā)生氧化反應，作負極，FeS發(fā)生還原反應，作正極；以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，即發(fā)生還原反應，故Y極為陰極，與Li電極相連，X為陽極，與FeS電極相連。據此解答。

A. 由上述分析可知，FeS發(fā)生還原反應作正極，電極反應式為：FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S，故A正確；

B. X為陽極，與FeS電極相連，故B錯誤；

C. 電解過程中，陽極發(fā)生氧化反應：4OH--4e- =2H2O+O2↑，陽極區(qū)的Ba2+通過陽離子交換膜進入BaCl2溶液中；陰極發(fā)生還原反應：Ni2+ +2e-=Ni，溶液中Cl-通過陰離子交換膜進入BaCl2溶液中。故電解過程中，BaCl2的物質的量濃度將不斷增大，故C錯誤；

D.若將陽離子交換膜去掉，因BaCl2溶液中含有C1-，故陽極電極反應式為：2C1--2e-=Cl2↑，故X電極的電極反應發(fā)生改變，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

（1）儀器A的名稱是____，燒瓶中反應的化學方程式是____。其中鹽酸具有___（填序號）

①氧化性 ②還原性 ③酸性

（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是___。裝置C中盛放的液體是___。

（3）D中反應的化學方程式是____。

（4）燒杯E中盛放的液體是___，作用是___，反應的離子方程式是___。

（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應。為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加___裝置。

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【題目】若反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明該反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. B. C. D.

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【題目】25℃將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是

A. 曲線II表示HA溶液體積

B. x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C. 電離平衡常數K(HA)>K(BOH)

D. 向z點溶液加入NaOH，水的電離程度減小

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【題目】已知砒霜(As2O3)與鋅可以發(fā)生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。

(1)請用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目：____________。

(2)砒霜在上述反應中顯示出來的性質是_______(填字母)。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

(3)該反應的氧化產物是___，還原產物是___。

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【題目】乙醇是生活中常見的有機物，能進行如下圖所示的多種反應，A、C都是有機物。

寫出下列反應的化學方程式：

①______________________；

②_________________________；

③___________________________。

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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

氮的化合物在生產、生活中有廣泛應用。

（1）氮化鎵(GaN)是新型的半導體材料。基態(tài)氮原子的核外電子排布圖為____；基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。

（2）乙二氨的結構簡式為(H2N-CH2-CH2-NH2，簡寫為en)。

①分子中氮原子軌道雜化類型為____；

②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+，其中提供孤電子對的原子是____，配合離子結構簡式為____；

③乙二氨易溶于水的主要原因是____。

（3）氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

①圖1中氮原子的配位數為____，離硼原子最近且等距離的硼原子有____個；

②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，密度為dgcm-3，則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達式)。

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；正反應放熱。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是：

A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

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【題目】在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（氣）+nB （氣）pC（氣）+qD（氣），若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡，隨時間化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是

A. 正反應是放熱反應， m+n＜p+q

B. 逆反應是放熱反應， m+n﹥p+q

C. 正反應是放熱反應， m+n﹥p+q

D. 逆反應是放熱反應， m+n﹥p+q

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