4．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強的元素
D．離O點越遠的元素原子半徑越大

分析 O點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，O、B連線的三元素為第ⅠA族，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族，結合對應元素的性質解答該題．

解答 解：A．鈉與氧元素可以形成過氧化鈉，過氧根離子中氧原子之間為共價鍵，故A錯誤；
B．由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，故B正確；
C．B為Na元素，是圖中金屬性最強的元素，故C正確；
D．離O點越遠的元素原子的核電荷數(shù)增大，若電子層相同，半徑越小，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查位置、結構與性質關系的應用，題目難度不大，看懂圖象推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期表的整體把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．只含有極性共價鍵的物質是（　�。�
A．NH3B．CaCl2C．Cl2D．K2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．表是元素周期表的一部分，已知⑤為短周期元素，其單質為淡黃色固體，據(jù)表回答有關問題：
①②
③④⑤⑥⑦
⑧⑨
（1）畫出元素⑧的原子結構示意圖
（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar（寫元素符號 ）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是KOH（寫化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（寫化學式），寫出兩者之間反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）在⑥與⑨中，化學性質較活潑的是Cl（寫元素符號 ），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方式Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為實現(xiàn)實驗目的，選用的裝置、實驗操作均正確的是（　�。�
實驗目的實驗步驟和裝置
A驗證SO2具有漂白性將SO2通入氫氧化鈉的酚酞試液中
B探究溫度對反應速率的影響不同溫度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，記錄溶液出現(xiàn)藍色的時間
C驗證犧牲陽極的陰極保護法
往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液
D檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的Cu（OH）2，加熱3-5min．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)、生產(chǎn)、生活中具有非常重要的作用．圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3、MgO雜質；回答下列問題：
I、（1）鋁土礦加入鹽酸過濾后所得濾渣A的主要成分為SiO2．
（2）在工藝流程中，加入足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應共有5個，其中發(fā)生沉淀
溶解的離子反應方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）邋入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓．
（4）電解氧化鋁，每生成1molA1時，生成24g氧氣．
Ⅱ、測鋁土礦組分的質量分數(shù)．
（1）若鋁土礦樣品質量為m，對濾渣A洗滌、干燥后稱重為m1；對濾渣B洗滌、干燥、灼燒后稱重為m2，該方案能測得質量分數(shù)的成份且相應的質量分數(shù)是SiO2：$\frac{{m}_{1}}{m}$×100%、Al2O3：$\frac{m{-m}_{1}-{m}_{2}}{m}$×100%；
（2）洗滌濾渣A后的洗滌液是否需加入到第一次過濾后的濾液中是（“是”或“否”）；檢
測濾渣A是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液與少許試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，Cu粉質量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是（　�。�
A．氯化物B．硫酸鹽C．硝酸鹽D．碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定量的稀硫酸和過量鐵塊反應時，為了加快反應速率，且不影響生成氫氣的總量，下列措施不正確的是（　�。�
A．改用濃硫酸B．加熱
C．加入少量CuSO4固體D．將鐵塊改成鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．Ⅰ400K、101.3kPa時，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下）．問：
①該烴在組成上必須滿足的基本條件是分子中氫原子數(shù)為8．
②當a=10L時，該烴可能的分子式為C4H8或C3H8．
③當該烴的分子式為C7H8時，a的取值范圍為a≥13.5．
Ⅱ有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含86%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量是烴A的一半，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題．
（1）推斷A、B兩烴的化學式．      AC4H8；BC2H4．
（2）若A的核磁共振氫譜中有四個吸收峰，則 A 的系統(tǒng)命名的名稱是1-丁烯；若A的核磁共振氫譜中有二個吸收峰，則A 的結構簡式可能為CH3CH=CHCH3或CH2=C（CH3）2（不要求順反異構）
（3）A分子中碳原子的原子軌道雜化方式有sp2和sp3，1個A分子中含有的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為11：1，A的固體形成的晶體屬于分子晶體晶體．A和B兩種物質的熔沸點是A＞ B（填＞、＜或=）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．草酸亞鐵晶體（化學組成為FeC2O4•2H2O）是一種淡黃色晶體粉末，是生產(chǎn)鋰電池的原材料．已知FeC2O4•2H2O在300℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四種氧化物．某學習小組欲驗證草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物．
I．甲組同學設計了如下實驗裝置：

（1）實驗開始前，鼓入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，以免生成的FeO被氧化．
（2）實驗中，裝置B中的現(xiàn)象是白色固體變?yōu)樗{色．
（3）設計實驗驗證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4取少量裝置A中固體殘留物于試管中，加入稀硫酸，振蕩加速溶解（必要時加熱），滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明固體殘留物中不含F(xiàn)e3O4（簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論）．
II．乙組同學選用甲組實驗中的裝置A（接口用x表示）和如圖所示的裝置（可以重復選用）驗證分解產(chǎn)物CO．

（4）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為x→c→d→a→b→e→fg→h→a（用接口字母和“→”表示）．裝置G反應管中盛有的物質是CuO（或Fe2O3）．能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是G中的粉末由黑色變?yōu)榧t色（或由紅棕色變?yōu)楹谏�，D中石灰水變渾濁．
（5）按照題目提供的裝置和要求設計的實驗明顯存在的一個不足是未對尾氣進行處理，可造成環(huán)境污染．

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