【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組欲制取SO2，并探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)。在圖中選用必要裝置完成實(shí)驗(yàn)。

（1）所選裝置按氣流方向的連接順序?yàn)?/span>_________(填儀器接口的字母編號(hào))。

（2）裝置A中盛放濃硫酸和銅片的儀器名稱為________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）欲配制裝置C中100mL1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_______；所配溶液需用鹽酸酸化，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋原因: _______ 。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成紅棕色，最終變成淺綠色。甲同學(xué)認(rèn)為紅棕色的出現(xiàn)，可能是產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體，再混合其他顏色導(dǎo)致；乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe(HSO3)2+為紅棕色，且具有較強(qiáng)的還原性，認(rèn)為紅棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你認(rèn)為____(填“甲”或“乙”)同學(xué)分析較為合理，原因?yàn)?/span>__________，驗(yàn)證兩位同學(xué)結(jié)論的方法為____________。

【答案】 adeg 圓底燒瓶 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O 膠頭滴管 100ml容量瓶 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，鹽酸可抑制Fe3+水解 乙 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中并未促進(jìn)Fe3+水解 丁達(dá)爾效應(yīng)

【解析】（1）按照氣體制備、性質(zhì)探究和尾氣處理連接即可。沒(méi)有必要除去水蒸氣，所以連接順序?yàn)?/span>adeg。

（2）裝置A中盛放濃硫酸和銅片的儀器名稱為圓底燒瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O。

（3）配置溶液需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要膠頭滴管、100mL容量瓶；所配置溶液需用鹽酸酸化的原因?yàn)橐种?/span>Fe3+的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。

（4）乙同學(xué)分析的較為合理，原因?yàn)榉磻?yīng)中溶液為酸性，Fe3+水解程度較小，不具備生成Fe(OH)3膠體的條件，驗(yàn)證兩同學(xué)結(jié)論的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴化亞銅可用于彩色照相，是一種白色結(jié)晶狀粉末，見(jiàn)光分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色，溶于氫溴酸、鹽酸、硝酸和氨水，在熱水中也會(huì)發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的裝置示意圖和步驟如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①在裝置A中加人50.0 g CuSO4o5H2O、30.9 g NaBr、150 mL蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2；

②溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾；

③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌；

④在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥，得到產(chǎn)品21.6 g。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②中過(guò)濾需要避光的原因是________________________________________________。

（2）步驟①中實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水事先要進(jìn)行的處理操作是_______________，控制反應(yīng)在60℃條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是________________________。

（3）步驟③中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是__________________________________；最后洗滌劑改用乙醚的目的是_____________________________________。

（4）裝置A中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為__________________________；說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

（5）本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 該元素原子中共有25個(gè)電子

B. 該元素原子核外有4個(gè)能層

C. 該元素原子最外層共有2個(gè)電子

D. 該元素原子M電子層共有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過(guò)程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. MOH為強(qiáng)堿，HA為弱酸

B. 水的電離程度:X=Y>Z

C. 若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH值均減小

D. 將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易發(fā)生兩種裂解反應(yīng):

I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol；

II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。

（1）維持體系溫度T不變，總壓強(qiáng)p恒定時(shí)，體積為V1L的正戊烷發(fā)生裂解反應(yīng)，一段時(shí)間平衡后氣體體積變?yōu)?/span>V2L，此時(shí)正戊烷的轉(zhuǎn)化率α(正戊烷)=_______；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))，再次平衡后正戊烷的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因?yàn)?/span>_____________。

（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3發(fā)生反應(yīng)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1mol。

①△H3=________。

②5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH3CH3)=________。

③保持溫度不變，起始時(shí)向該密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器內(nèi)CH3CH3的體積分?jǐn)?shù)為______(保留一位小數(shù))。

（3）將0.1molCH3CH3完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關(guān)系如圖所示:

其中圖中表示原氫氧化鈉濃度為3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

（4）以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，CH3CH3燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，升高溫度，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”下同)。

(2)100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為__________；反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_________。反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比_________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)100℃，相同容器中充入2.4molNO2與0.8molN2O4,則反應(yīng)達(dá)平衡之前v正_____v逆。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年新學(xué)期初，市教育局在全市中小學(xué)開(kāi)展了“節(jié)約用水用電，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”的活動(dòng)。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.路遠(yuǎn)的同學(xué)可乘公交車(chē)上學(xué)B.作業(yè)不要使用修正帶或涂改液

C.將化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢水直接排入水池D.養(yǎng)成隨手關(guān)水關(guān)燈的習(xí)慣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是A

B. NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.74 mol·L-1

C. 當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D. pH=9.26時(shí)的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．Fe(OH)3膠體 B．鹽酸

C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案