下列說法正確的是


  1. A.
    除去苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水，過濾
  2. B.
    除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇：加入Na0H溶液，加熱，分液
  3. C.
    檢驗FeCl3?溶液中含有的少量FeCl2：加入少量酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色的變化
  4. D.
    除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
C
分析：A、溴單質(zhì)溶解于苯中引入新的雜質(zhì)；
B、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解完全；
C、亞鐵離子具有還原性被高錳酸鉀溶液氧化；
D、加入氫氧化鈉溶液沉淀鎂離子，但引入新的雜質(zhì)氯化鈉；
解答：A、除去苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水，過濾可以除去苯酚，但溴單質(zhì)易溶于苯中，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；
B、除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇：加入Na0H溶液，加熱，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解完全，分液得不到乙酸乙酯，故B錯誤；
C、檢驗FeCl3?溶液中含有的少量FeCl2：加入少量酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色的變化，高錳酸鉀溶液褪色證明含有亞鐵離子，故C正確；
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾，沉淀鎂離子但引入新的雜質(zhì)氯化鈉，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)分離提純方法，除雜的原理應(yīng)用，出雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

意大利科學(xué)家最近研制出一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4，下列說法正確的是A．一個O4分子由2個O2分子構(gòu)成（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是
 

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
②已知100℃反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時刻的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．
④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）．若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準狀況下的體積為
 
L．
（2）ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應(yīng)用．
①實驗室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價、O為-2價），則下列說法正確的是
 

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
②KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每產(chǎn)生0.1molCl2，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．精英家教網(wǎng)
（1）實驗1  探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是
 
．（填代號）
A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
②請計算4-6min 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為
 
．（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正確的是
A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
C．不影響反應(yīng)速率                        D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．
實驗編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 V1 V2
20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 V3
水的體積/mL 15 14.5 V4 13.5
所需時間t/s t1 t2 t3 t4
①上表中V1=
 
mL，V3=
 
mL．
②有同學(xué)提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是
 
．
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是
 
．

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