碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。
(1)采用裝置A,在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉化為CO2、SO2。
①氣體a的成分是______。
②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應:
3FeS+5O21________+3________。
(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖),采用滴定法測定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化學方程式:__________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y g,則該鋼樣中硫的質量分數:________。
(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖),采用重量法測定碳的含量。
①氣體a通過B和C的目的是________________________________________。
②計算鋼樣中碳的質量分數,應測量的數據是_______________________________________________________。
(1)①O2、SO2、CO2、贔e3O4 SO2
(2)①H2O2+SO2===H2SO4、
(3)①排除SO2對CO2測定的干擾、谖誄O2前、后吸收瓶的質量
[解析] (1)①鋼樣進行灼燒,碳、硫轉化為二氧化碳和二氧化硫,所以氣體成分為CO2、SO2和O2;②若硫元素的存在形式為FeS,根據給出的化學計量數,3后面的物質為SO2,則根據質量守恒確定1后面的物質為Fe3O4,化學方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2。
(2)①H2O2與SO2反應的化學方程式為H2O2+ SO2=== H2SO4;②根據消耗1 mL的氫氧化鈉溶液相當于硫含量y g,則消耗z mL的氫氧化鈉溶液相當于含硫量為zy g,則鋼樣中硫含量為。
(3)氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳,測定二氧化碳前必須除去二氧化硫,避免干擾,所以B、C裝置用于除去二氧化碳中的二氧化硫,測定碳的含量即測定二氧化碳的量,因此需要測定的數據是吸收二氧化碳裝置(二氧化碳吸收瓶)前后的質量(質量差值為二氧化碳的質量)。
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下列反應中,反應后固體物質增重的是( )
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末
B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應
D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:
(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是 、 ,反射爐內生成爐渣的主要成分是 ;
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應,生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應的化學方程式是 、
;
(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中,粗銅板是圖中電極 (填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應為 ;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的純存在形式和位置為 。
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A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同,B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數。A在F中燃燒,產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題:
(1)A在周期表中的位置是________,寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式:__________________________。
(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質量分數為43%,其俗名為__________,其水溶液與F單質反應的化學方程式為____________________________________________;在產物中加入少量KI,反應后加入CCl4并振蕩,有機層顯______色。
(3)由這些元素組成的物質,其組成和結構信息如下表:
物質 | 組成和結構信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數之比為1∶1 |
c | 化學組成為BDF2 |
d | 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 |
a的化學式為________;b的化學式為______________;c的電子式為________;d的晶體類型是________。
(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結構為__________。
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硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題:
(1)b中反應的離子方程式為________________,c中試劑為________。
(2)反應開始后,c中先有渾濁產生,后又變澄清。此渾濁物是________。
(3)d中的試劑為________。
(4)實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______________________________________(寫出兩條)。
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產量,實驗中通入的SO2不能過量,原因是______________________________。
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下列有關溶液組成的描述合理的是( )
A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-
C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
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下列敘述或操作正確的是( )
E. 濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸無氧化性
F. 濃硫酸不慎沾到皮膚上,應立即用布拭去,再用水沖洗,再涂抹NaOH
G.稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌
H. 濃硫酸與銅的反應中,濃硫酸僅表現強氧化性
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下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體
(1)如果裝置中①.②.③三 部分儀器的連接順序改為②.①.③,則可以檢驗出的物
質是 ;不能檢出的物質是 。
(2)如果將儀器的連接順序變
為①.③.②,則可以檢出的物質是 ;不能檢出的物質是 。
(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冢郏,則可以檢出的物質是 ;不能檢出的物質是 。
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已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示,現有硫酸與氨水各一份,請根據表中信息,回答下列問題:
溶質的物質的量 濃度/mol·L-1 | 溶液的密度 /g·cm-3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質量分數為 (不寫單位,用含c1、ρ1的代數式表示)。
(2)物質的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質的量濃度為 mol·L-1。
(3)物質的量濃度為c2mol·L-1的氨水與c2mol·L-1的氨水等質量混合,所得溶液的密度 (填“大于”“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物質的量濃度 c2mol·L-1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
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