有未知濃度的鹽酸25mL，能跟20mL某濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)，若先用0.1g CaCO3與25mL這種酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，求鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：剩余的鹽酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，實(shí)際上想讓你通過(guò)計(jì)算可求出中和鹽酸的體積，其余鹽酸恰好與0.1gCaCO3，剩余問(wèn)題就迎刃而解．
解答： 解：設(shè)4mLNaOH溶液能中和未知濃度的鹽酸溶液的體積為X，
20ml：25ml=4ml：X
X=5ml
則與0.1gCaCO3反應(yīng)鹽酸溶液的體積為25ml-5ml=20ml
設(shè)20ml鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量為 Y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100      2
0.1g     Y
Y=0.002mol
鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=
0.002mol
0.02L
=0.1mol/L
設(shè)20mL某濃度的NaOH溶液中含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為Z
 HCl+NaOH=NaCl+H2O
  1                 1
0.025L×0.1mol/L    Z
Z=0.0025mol
NaOH中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=
0.0025mol
0.025L
=0.1mol/L
答：鹽酸和NaOH中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)計(jì)算，需要注意的是通過(guò)計(jì)算可求出中和鹽酸的體積，這一步很關(guān)鍵，應(yīng)注意審題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
B、2L 0.5 mol?L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C、1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D、5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)三聯(lián)苯（）是一種有機(jī)合成的中間體．下列關(guān)于對(duì)三聯(lián)苯的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、對(duì)三聯(lián)苯屬于苯的同系物
B、對(duì)三聯(lián)苯分子中至少有16個(gè)原子共平面
C、對(duì)三聯(lián)苯的一氯取代物有6種
D、0.2mol對(duì)三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1mol O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，在20mL 0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、可以選擇酚酞作指示劑
B、在C點(diǎn)，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C、在A、C間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在D點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）═c（Cl-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)SO3的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、結(jié)構(gòu)與NH3相似
B、結(jié)構(gòu)與SO2相似
C、結(jié)構(gòu)與BF3相似
D、結(jié)構(gòu)與P4相似

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由以下8種離子組成（電解質(zhì)中陽(yáng)離子、陰離子各不相同）．
陽(yáng)離子 NH4+、Na+、Al3+、Ba2+
陰離子 SO42-、OH-、Cl-、CO32-
已知：①A、C溶液顯堿性，B、D溶液顯酸性；②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象是只有刺激性氣味的氣體生成；③A和B的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體生成．
（1）用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
．
（2）寫(xiě)出B與C物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D溶液和C溶液混合反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．（已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13）
（5）25℃時(shí)，將amolD溶于水，向該溶液中加入bL氨水至溶液呈中性，滴加氨水的過(guò)程中，水的電離平衡將
 
（填正向、逆向、或不）移動(dòng)；滴加氨水的濃度為
 
mol/L．（已知25℃時(shí)，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol/L）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列問(wèn)題
①與H2生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

②乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重慶一中某學(xué)霸對(duì)有機(jī)化學(xué)中的“甲”字產(chǎn)生了濃厚的興趣，其繪制的甲醇催化氧化為甲醛的原理分步解析圖，如下圖所示，還整理了一系列關(guān)于“甲”字的錯(cuò)題，下面問(wèn)題來(lái)自于其整理的錯(cuò)題本：

（1）甲醇氧化為甲醛屬于下列哪種反應(yīng)類(lèi)型
 
．
A．加氧氧化      B．去氧氧化    C．去氫氧化        D．去氫還原
（2）甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是
 
．
（3）（不定項(xiàng)）有關(guān)甲烷，甲醇，甲醛，甲酸的敘述正確的是
 
．
①1mol甲烷與等物質(zhì)的量的Cl2在光照條件下反應(yīng)生成1 mol一氯甲烷
②能夠與金屬鈉反應(yīng)的有甲醇和甲酸
③0.1mol上述各有機(jī)物的混合物充分燃燒，生成H2O 0.15mol
④以上五種有機(jī)物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的僅有甲醛
⑤常溫常壓下，呈氣態(tài)的有甲烷、甲醛
⑥150℃時(shí)，各有機(jī)物分別與足量的氧氣混合并充分燃燒，維持原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，只有甲烷燃燒前后體積不變
（4）0.1%～0.5%的甲醛可用于殺菌消毒，其原理是
 
．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出甲醛與少量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（6）基于上述分步解析圖中的思想，實(shí)際工業(yè)中采用的是650℃、浮石銀作催化劑，用甲醇制備甲醛．當(dāng)n（CH3OH）：n（O2）=2：1時(shí)，制備反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中一步是2H2+O2
 浮石銀 
.
650℃
2H2O，則另一步是
 
．（寫(xiě)化學(xué)方程式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求表示下列有機(jī)物：
（1）乙醇的同分異構(gòu)體
 

（2）4，4，5-三甲基-2-己炔（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 

（3）對(duì)硝基苯乙烯（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 

（4）2，2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 

（5）用甲苯制TNT的反應(yīng)
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案