X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去): 下列說法不正確的是
[     ]

A.若W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若W是氫氧化鈉 ,則X與Z可反應生成Y
C.若X是碳酸鈉,則W可能是鹽酸
D.若W為氧氣,則Z與水作用(或溶于水)一定生成一種強酸

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    科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

    甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質(zhì),X、Y、Z、W均為化合物,常溫下,X為淡黃色固體,Z遇空氣變?yōu)榧t棕色,W能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,工業(yè)上常用W來制取Z,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示.
    請回答下列問題:
    (1)X中化學鍵類型為
    離子鍵、非極性鍵
    離子鍵、非極性鍵
    .實驗室制備W的化學方程式為
    2NH4Cl+Ca(OH)2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca(OH)2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O

    (2)將題小粒甲投入FeCl3溶液中,可觀察到的主要現(xiàn)象是
    鈉融化為小球,在液面上四處游動,發(fā)出嘶嘶聲,最后消失,有紅褐色沉淀產(chǎn)生
    鈉融化為小球,在液面上四處游動,發(fā)出嘶嘶聲,最后消失,有紅褐色沉淀產(chǎn)生

    (3)寫出下列反應的化學方程式:
    ①工業(yè)上用W制取Z:
    4NH3+5O2
    催化劑
    .
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化劑
    .
    4NO+6H2O
    ;
    ②Y與水反應生成丁:
    NaH+H2O=NaOH+H2
    NaH+H2O=NaOH+H2
    .在②中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
    1:1
    1:1

    (4)在綠礬形成的溶液中加入適量的X,二者恰好完全反應,寫出此反應的離子方程式:
    4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2
    4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2

    (5)工業(yè)上制備W的條件為
    高溫、高壓和催化劑
    高溫、高壓和催化劑
    ,選擇該條件的理由是
    氮氣分子中存在三鍵,很穩(wěn)定,選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度,且加快化學反應速率,選擇高壓是為了加快反應速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率
    氮氣分子中存在三鍵,很穩(wěn)定,選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度,且加快化學反應速率,選擇高壓是為了加快反應速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    (2012?唐山二模)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( 。

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    科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

    (2013?菏澤二模)X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(水及部分產(chǎn)物已略去).   
    (1)若X為金屬單質(zhì),W是某強酸的稀溶液.X與少量W反應生成Z的離子方程式為
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    ,向Y溶液中加入某種試劑
    硫氰化鉀
    硫氰化鉀
    (填試劑名稱),若溶液出現(xiàn)血紅色,即可判斷Y溶液中陽離子的存在.
    (2)若X、Y為正鹽,X的水溶液顯酸性,W為NaOH溶液,寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

    (3)若X為強堿,常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物.常溫時,將Z的水溶液露置于空氣中,溶液的PH變化是
    變小
    變小
    (填“變大”、“變小”、“不變”.不考慮水的揮發(fā)),其原因是
    亞硫酸根離子有還原性,易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH變小
    亞硫酸根離子有還原性,易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH變小
    (用簡要的文字說明,并寫出離子方程式)
    (4)室溫下,若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液,滴定曲線如2圖所示,則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是
    c
    c
    點;a點溶液中離子濃度的大小順序為
    c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
    c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
    ;取少量c點溶液于試管中,再滴加0.1mol/L鹽酸至中性,此時溶液中除H+、OH-外,離子濃度的大小順序為
    c(Na+)>c(A-)>c(Cl-
    c(Na+)>c(A-)>c(Cl-

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    精英家教網(wǎng)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( 。
    A、原子半徑:W>Z>Y>XB、最高價氧化物對應水化物酸性:Z>W(wǎng)>XC、4種元素的氫化物中,Z氫化物最穩(wěn)定D、W單質(zhì)與水反應,生成一種有漂白性物質(zhì)

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    精英家教網(wǎng)如圖是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21.下列說法正確的是(  )
    A、X元素最多可形成六種氧化物B、Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的C、X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強D、Z和X能以共價鍵結(jié)合形成一種無機非金屬材料

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