精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧．撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl該反應中，被還原的物質是
 
（填化學式），作為還原劑的物質是
 
（填化學式）；若消耗1molP，則生成
 
mol P2O5．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合價由+5價降低到-1價，P元素化合價由0價升高到+5價，結合元素化合價的變化結合方程式解答該題．
解答： 解：反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合價由+5價降低到-1價，被還原，KClO3為氧化劑，P元素化合價由0價升高到+5價，被氧化，為還原劑，由方程式可知若消耗1molP，則則生成0.5mol P2O5．
故答案為：KClO3；P；0.5．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握氧化還原反應的特征，從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作正確的是（　�。�
A、用固體氯化銨和氫氧化鈣制氨氣結束后，將大試管從鐵架臺上取下立即進行洗滌
B、用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C、做金屬鈉的性質實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶
D、向沸騰的NaOH稀溶液中滴入FeCl3飽和溶液，來制備Fe（OH）3膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

認真研讀課本是一種良好的學習習慣、按照課本所述，下列說法不正確的是（　　）
A、護發(fā)素的主要功能是調節(jié)頭發(fā)的pH，使之達到適宜的酸堿度
B、廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大
C、僅用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（儀器不限），就可以探究溫度對化學反應速率的影響
D、將少量Mg（OH）2沉淀和適量氯化銨溶液混合，無明顯現象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

水是一種寶貴的自然資源．
（1）生活污水中，經常包括含
 
、
 
（填元素符號）的化合物，會造成水體植物營養(yǎng)物質污染．水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2，進而氧化成HNO3，寫出這一過程的化學方程式：
 
、
 
．
（2）氧化還原法是處理污水常用的方法．某地工廠排放污水．經檢測，污水中含有0.012mol/L的游離溴，可用Na2SO3還原除去污水中的溴，請寫出其離子方程式：
 
．處理5L這種污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液
 
L才能將溴全部除去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，在一定條件下相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物已省略）．請回答：
（1）若A為金屬單質，且在地殼的金屬含量中居第二位；B、C為非金屬單質，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，則B的化學式為
 
；E為日常生活常用的物質，則A與E在一定條件下反應生成D的化學方程式為
 
．
（2）若A為非金屬單質，且常溫下為黃綠色氣體，B為 金屬單質，C為無氧酸，且C的組成中含有一種與A相同的元素．則A在周期表中的位置是
 
；D與B反應生成E的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成，常溫下甲時一種含氮質量分數為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質量與空氣中某種主要成份的相對分子質量相同；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應的還原產物．試回答下列問題：

（1）甲的結構式
 
．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應的產物是
 
（用化學式表示）．16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見液態(tài)物質和氮氣，放出311kJ熱量，則其熱化學方程式為
 
．
（3）甲和丙反應的產物中含有乙和一種氣態(tài)單質，寫出其化學方程式
 
．
（4）向乙固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式
 
．
②若所得溶液中陽離子濃度均約為0.1mol?L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到
 
 沉淀（不同濃度的金屬離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．
③向上述混合液加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相），已知其它陽離子與該有機物不能發(fā)生反應，也不相溶．請設計實驗方案，驗證有機相中含有銅元素
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸是中學常用的一種弱酸．
（1）取0.10mol CH3COOH作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：
①開始時導電率為0說明：
 
．
②比較a、b點的相關性質（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H+）：a
 
b；c（CH3COO-）：a
 
b；
完全中和時消耗NaOH的物質的量：a
 
b；
③若b點時，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時c（CH3COO-）約為
 
mol/L；計算b點時醋酸的電離平衡常數，寫出計算過程
 
．
（2）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式：
 
．
（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH＜6，寫出混合溶液中的物料守恒關系式
 
；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到�。�
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，正確的是（　　）
①不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
②制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
③測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較；
④使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中；
⑤實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中；
⑥除去蛋白質溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾；
⑦在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗取平均值；
⑧用試管夾從試管底由下往上夾住離試管口約
1
3
處，手持試管夾長柄末端，進行加熱；
⑨制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中；
⑩把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進．
A、①②③④⑥⑧⑩
B、②④⑤⑥⑦⑨
C、③④⑤⑥⑧⑨
D、①②④⑧⑩

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅鋅原電池裝置（見圖），下列分析正確的是（　�。�
A、一段時間后兩燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小
B、原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應
C、原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案